Lab


DETERMINACIÓN VOLUMÉTRICA DE CLORUROS
Luisa Fernanda Victoria Caicedo
victoria.luisa@correounivalle.edu.co
Fabian Steven Mosquera Rodriguez
mosquera.fabian@correounivalle.edu.co
Wilmer Alejandro Avella Calero
wilmer.avella@correounivalle.edu.co
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas. Departamento de Química. Universidad del Valle. Sede Yumbo, Colombia.
Práctica: 03/09/2015
RESUMEN: Durantela práctica se realizó la determinación volumétrica por precipitación de cloruros, mediante los métodos directos de Fajans y Mohr y el método indirecto de Volhard. Los métodos anteriores fueron llevados al análisis de cloruro en una muestra de suero fisiológico rotulada al 0,9% de NaCl, para los cuales los métodos de Fajans, Mohr y Volhard arrojaron respectivamente un porcentaje, y . Obteniendo queel método de Mohr es el más preciso y exacto.

PALABRAS CLAVES: Precipitación, valoraciones, cloruros.

1. OBJETIVOS
Mostrar algunos de los distintos métodos para analizar cloruros en el laboratorio
Determinar cuantitativamente la cantidad de cloro en una muestra de suero fisiológico comercial.
Conocer la importancia de los cloruros y su determinación.
Comparar los distintos métodos de análisismediante titulación por precipitación.


2. DATOS CÁLCULOS Y RESULTADOS:

2.1. PREPARACION DE SOLUCIONES
Para los métodos de análisis de cloruros usados en la práctica se necesitó preparar una solución 0.1M de AgNO3 y KSCN. Agregando la cantidad de masa necesaria (teóricamente), encontrada a partir de los siguientes cálculos.

Preparación de 500mL de AgNO3 0.1M:

Preparación 0.1M de KSCN en50mL:

Preparadas las soluciones se procedió a estandarizarlas, para verificar la concentración experimental obtenida, siguiendo la reacción mostrada a continuación (Rx. 1):
AgNO3(ac) + NaCl(ac) NaNO3(ac) + AgCl(s)

Utilizando el NaCl como patrón primario y un indicador de fluoresceína como indicador del punto final de la reacción. Se llevó a cabo elcálculo para hallar la molaridad del AgNO3 (patrón secundario) de la siguiente forma.


De forma similar se realizó la estandarización del KSCN, utilizando el patrón secundario obtenido en el paso anterior (5 mL AgNO3 0.118 M) y siguiendo la pertinente (Rx. 2), Usando el sulfato férrico amónico como indicador del punto final de la reacción ((NH4)2Fe(SO4)2.6H2O), exhibido con un colorpardo-rojizo.
AgNO3(ac) + KSCN(ac) AgSCN(s) + KNO3(ac)
Luego, para hallar la molaridad del KSCN se procedió como se indica a continuación.

De la estandarización se realizaron 5 réplicas para cada solución, las cuales se han datado en las tablas 1 y 2, para el AgNO3 y el KSCN respectivamente.

Tabla 1. Estandarización del AgNO3
No
Peso NaCl ±0.0001
Volumen de AgNO3 (mL) ±0.05mL
[AgNO3]M
1
0.02473.75
0.116
2
0.0250
3.50
0.122
3
0.0253
4.40
0.0983
4
0.0236
3.00
0.135
2
0.0285
4.10
0.119

Promedio
0.118 M

Tabla 2. Estandarización de KSCN AQUI
No
[AgNO3] M
Volumen de KSCN (mL) ±0.05mL
[KSCN] M
1
0.116
4.63
0.125
2
0.122
6.00
0.102
3
0.0983
6.20
0.0793
4
0.135
5.10
0.132
5
0.119
6.30
0.0944

promedio
0.110 M

2.2. METODOS
Realizado lo anterior, se procedió a llevar a cabo los tres métodos parael análisis de cloruros. Fajans, Mohr y Volhard expuestos en el mismo orden.
2.2.1. FAJANS
Este método, es una valoración que consta de un indicador de adsorción, el cual es el 2,7-diclorofluoreceína, dicho se agregó a los (5.00±0.02)mL de muestra. Posteriormente se fue adicionando, poco a poco, por medio de una bureta el titulante (AgNO3). Hasta llegar al punto de equivalencia, gastando elvolumen tabulado (tabla 3). Hallando el porcentaje peso volumen de NaCl (% p/v) que se encontraba en el suero (tabla 4.)
Tabla 3. Volumen de titulación con AgNO3
Método Fajans
Volumen necesario para el punto de equivalencia (mL) ±0.05mL
5.86

Realizando el desarrollo dimensional a continuación conforme lo muestra la reacción (Rx. 1).


En la tabla 4 se tabulan los resultados de las 5 réplicas...