Lab10 Calor Especifico

Fluidos y Ondas

Laboratorio 10

CALOR ESPECÍFICO

“Hay tres etapas de todo descubrimiento científico. Primero, la gente
rechaza lo que es verdad. Luego, niega lo que es importante.
Finalmente, seatribuye el mérito a quien no le corresponde“

A. Humboldt

LABORATORIO 10

CALOR ESPECÍFICO

OBJETIVOS

 Observar el principio de conservación de la energía
 Determinar la capacidad calorífica delcalorímetro
 Hallar el calor especifico de diferentes materiales
 Determinar el porcentaje de error en la estimación de los
calores específicos hallados

MATERIALES

 Agua
 Balanza
 Beaker
Calorímetro
 Metales
 Termómetro

MARCO TEORICO
Cuando dos cuerpos A y B que tienen diferentes temperaturas se
ponen en contacto térmico, después de un cierto tiempo, alcanzan la
condición de equilibrioen la que ambos cuerpos están a la misma
temperatura.
Cuando un sistema de masa grande se pone en contacto con un
sistema de masa pequeña que está a diferente temperatura, la
temperatura de equilibrioresultante esta próxima a la del sistema
grande. Decimos que una cantidad de calor Q se transfiere desde el
sistema de mayor temperatura al sistema de menor temperatura. La
cantidad de calortransferida es proporcional al cambio de temperatura
T . La constante de proporcionalidad C se denomina capacidad
calorífica del sistema.
Q  CT

Si TA  TB . El cuerpo A cede calor: QA  C (T  TA ) ,entonces Q A  0 .
El cuerpo B recibe calor: QB  C (T  TB ) , entonces QB  0 .
Como QA  QB  0 .
La temperatura de equilibrio, se obtiene
mediante la media ponderada

T

C ATA  C BTB
C A CB

La capacidad calorífica de la unidad de masa se denomina calor
específico c . C  m c
La fórmula para la transferencia de calor entre los cuerpos se expresa
en términos de la masa m del calorespecífico c y del cambio de
temperatura.
Q  mc(T f  Ti )

donde T f es la temperatura final y Ti es la temperatura inicial.
El calor específico es la cantidad de calor que hay que suministrar a un...