Lab102

Práctica 3

DETERMINACIÓN DEL CALOR ESPECÍFICO DE SÓLIDOS

1.- INTRODUCCIÓN Se define como calor específico al calor, por unidad de masa, necesario para incrementar la temperatura de un cuerpo ungrado centígrado. En el caso de los sólidos y líquidos los datos que se manejan son los de cp, ya que las medidas de cv engendran presiones tan considerables que son prácticamente imposibles derealizar. Las medidas experimentales de los calores específicos pueden realizarse por varios procedimientos. En esta práctica vamos a utilizar el método de las mezclas. La descripción del proceso que tienelugar es la siguiente: Se introduce en un sistema adiabático (calorímetro) una cantidad de agua de masa M a temperatura ambiente. Una vez alcanzado el equilibrio térmico, el calorímetro y el aguaestarán a la misma temperatura T0. Si en ese momento, introducimos en el sistema una muestra del sólido a estudiar, de masa m y calor específico c, a una temperatura T1, el sistema constituido por elagua, el calorímetro y la muestra evolucionará hacia un estado de equilibrio térmico a la temperatura T2. Esta evolución se realiza a presión constante (P atmosférica) y sin intercambio de calor con elexterior (sistema adiabático), por lo que, Qabsorbido = Qcedido pudiendo plantear las ecuaciones siguientes: Qabsorbido por el agua = M· c0 · (T2-T0) Qabsorbido por el calorímetro = K· c0 · (T2-T0)Qcedido por la muestra = m· c · (T1-T2) siendo: M = masa de agua introducida en el calorímetro. m = masa de la muestra metálica a estudiar. K = equivalente en agua del calorímetro. c0 = calor específicodel agua (1 cal/gºC) c = calor específico del metal. T0 = temperatura inicial del sistema agua-calorímetro. T1 = temperatura inicial de la muestra metálica. T2 = temperatura final de equilibrio delsistema agua-calorímetromuestra.

Introducción a la Experimentación en Química Física

3.1

Práctica 3: Determinación del calor específico de sólidos

La ecuación global es: (M+K)·c0·(T2-T0)...