Lab3 Quimica

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA (CV0107)
SS: 19 EXPERIMENTO # 03
TEMA: TABLA PERIÓDICA

PROFESORA: ING. SERRANO NIÑO MARÍA
MESA #: 1 2 3 4
CÓDIGO
APELLIDOS YNOMBRES
201411700
VÁSQUEZ CHOQUEHUANCA, FERNANDO
201421074
VERA CERDA, GIANCARLO
201421086
YARANGA SANCHEZ, RICARDO
201421080
ZAMORA SANCHEZ, JOSE ANTONIO

NOTA DE INFORME:
FECHA DE ENTREGA: ___19/09/2014___

Tabla de Contenido
Fundamento teórico 3
1. La Tabla Periódica 3
2. Los metales alcalinos 3
3. Metales alcalinotérreos 4
4. Halógenos 4
Procedimiento experimental 5
A. GrupoIA: Familia de los Metales Alcalinos 5
B. Grupo IIA: Familia de los Metales alcalinotérreos 6
B.2. Formación de Sulfatos 6
B.3. Solubilidad de Sulfatos 7
C. Grupo IIIA: Aluminio como metal activo 7
D. Grupo VII A: Familia de los Halógenos 7
D.1. Formación de Haluros de Plata 7
D.2. Solubilidad de los haluros frente al Hidróxido de Amonio NH4OH 8
D.3. Desplazamiento de Halógenos 8
Cuestionario 8Conclusiones 9
Bibliografía 9















Fundamento teórico
1. La Tabla Periódica
La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.

Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primerperiodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.



Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleosradiactivos más allá del elemento 92, el uranio. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica se clasifican tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras 'A' o 'B', en donde la 'B' se refiere a los elementos de transición.

Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. Porejemplo, los elementos del grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que los del grupo VIIA son no metales (a excepción del astato), que normalmente forman compuestos con valencia -1.
2. Los metales alcalinos
Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A). Estos metales son: Litio (Li), sodio (Na), potasio(K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).
Constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro.


Sodio y Potasio

Son metales blandos, tan es así que el sodio se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico. Como el resto delos metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales alcalinos son de baja densidad. Li, Na y K son menos densos que el agua. El Li es el más duro y a la vez el menos denso. El Cs es el más blando y el más denso.
Estos metales son los más reactivos químicamente. Por ejemplo: el sodio reacciona enérgicamente con el agua. El potasioreacciona aún más violentamente que el sodio. Por estos motivos, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales. Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos (antes se llamaban álcalis).
Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en...