Lab3 Redox

LABORATORIO N°3
VALORACIÓN REDOX (PERMANGANOMETRÍA)

OBJETIVO
Determinar la concentración del agua oxigenada comercial mediante el método de permanganometría.

INTRODUCCIÓN
Las valoracionesredox son reacciones en las que, usando un proceso redox, se pretende determinar la concentración de una disolución, conociendo la de la otra sustancia reaccionante.

En este práctico, se determinarála concentración de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada comercial. Las disoluciones de agua oxigenada (H2O2) en agua destilada tienen una concentración variable que oscila entre el 3 al 30%.Esta concentración se suele indicar en “volúmenes”, expresión que indica el volumen de oxígeno que puede desprender un volumen determinado de la disolución. Así, si un agua oxigenada contiene 10volúmenes quiere decir que 1 litro de esa disolución tendrá una cantidad de agua oxigenada tal que es capaz de desprender 10 litros de oxígeno, medidos en condiciones normales, cuando se produce sudescomposición según la reacción:

2 H2O2 (aq) → 2H2O (l) + O2 (g)

donde 2 moles de agua oxigenada (34 gramos) desprenden 1 mol de oxígeno gaseoso, el cual en condiciones normales ocupa 22,4 L.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Materiales
-Bureta con soporte
-Erlenmeyer de 250 mL
-Pipeta aforada de 10 mL
-Probeta
-Vaso de precipitados
-Disolución de permanganato de potasio (KMnO4)0,02M
-Ácidosulfúrico 6M
-Agua oxigenada comercial
-Agua destilada

Procedimiento

-Tomar 10 mL de agua oxigenada comercial y tras introducirlos en una probeta, diluir con agua destilada hasta 100 mL.-Medir con la pipeta 10 mL de la disolución acuosa de agua oxigenada y verter en el Erlenmeyer.
- Añadir al Erlenmeyer 25 mL de agua destilada y posteriormente 10 mL de ácido sulfúrico 6M.
-Llenar labureta con la solución de permanganato de potasio 0,02M.
-Añadir lentamente la disolución de permanganato desde la bureta, mientras se agita el Erlenmeyer suavemente, hasta que se produzca el cambio...