Lab3

CÁTEDRA: QUÍMICA

GUÍA DE LABORATORIO Nº 3

TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVOS
1. Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso, poniendo en
práctica las técnicas más comunes.
2. Habituarse al manejo del material de laboratorio.
3. Colaborar en la preparación de material para las restantes prácticas con el fin de una participación
activa en la tareacomún.
4. Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solución, relacionando entre sí
dichas magnitudes.
PRERREQUISITOS
1. Conocer las unidades de concentración más comunes.
2. Poseer conocimientos matemáticos sobre proporcionalidad.
CONCURRIR AL LABORATORIO CON ETIQUETAS ADHESIVAS, MARCADOR,
CINTA ADHESIVA TRANSPARENTE (Cintex), BOTELLA VACÍA DE PLÁSTICO
LIMPIA de 500 mL,CALCULADORA, ELEMENTOS DE LIMPIEZA (TRAPO,
DETERGENTE), FÓSFOROS, PROPIPETA
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Una solución es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras, que no resiste
los métodos de fraccionamiento (métodos físicos) como es la destilación. El componente en menor
proporción se denomina soluto y al mayor solvente. La dispersión de un sólido en un líquido o la
difusión de unlíquido en otro son fenómenos generalmente lentos, aunque la solubilidad relativa o
mutua favorezca a la transformación. Como el soluto ocupa los espacios intermoleculares del
solvente, puede ayudarse a la mezcla mediante agitación o aumentando la velocidad media de las
moléculas mediante calentamiento. Esto último no es lo más aconsejable en el caso de sustancias
cuya solubilidad disminuye al aumentarla temperatura.
Toda expresión de concentración es en sí parte de una proporción. Las formas más comunes de
expresión de concentraciones son:
1. gramos de soluto/100



2. gramos desoluto /100



Usada para la expresión de solubilidades.
ó

Llamada porcentaje en masa, simbolizada % m/m

3. gramos de soluto /100 mL de solución

Llamada porcentaje masa en volumen, simbolizada
% m/v

4. molesde soluto /1L de solución

Molaridad, M. Una de las expresiones más comunes
en química

5. moles de soluto /1 kg de solvente
Química FI UNPSJB 2015

m: molalidad.
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moles de soluto


6. 

 moles de soluto + moles de solvente 

X: Fracción Molar.

Ejemplos
1.- Determinar la masa de sal de 75% de pureza necesaria para preparar 250 mL de solución 12 %
m/V

Solución:
La pureza de unasal representa los gramos de soluto puros por cada 100 gramos de muestra,
entonces:
#$%& =

12
100 #+

) *
, 250#+
ó

ó ,

100
75

.
= 40
) *

2.- Determinar el volumen de solución de ácido clorhídrico de 40% m/m y densidad 1,20 g/cm3 que
se requieren para preparar 200 mL de solución 0,2M.
Solución:
Calcular la concentración inicial del ácido:
34 56%78$ 9: $8&;<8

12 = 24456%78$ $8&;=>ó? ,

2,A4 56%78$ 9: $8&;=>ó?
2 7B 9: $8&;=>ó?

,

2444 7B 9: $8&;=>ó?
2 B $8&;=>ó?

2 78& $8&;<8

, CD,E 56%78$ 9: $8&;<8 = 131

Luego determinamos el volumen de dicha solución necesario para preparar la nueva solución:

G2 =

200 #+ , 0,21
= 3,1 #+
13 1

Con estos elementos de cálculo, cada grupo de alumnos preparará una parte del conjunto de
soluciones que señala esta práctica.MATERIALES NECESARIOS:
Matraces aforados de 50, 100, 250, 500 y 1000 mL
Probetas de 50 o 100 mL
Vasos de precipitados de 100, 200 y 500 mL
Pipetas graduadas de 2, 5 y 10 mL
Vidrio de reloj o recipiente para pesar.
Mechero, trípode y tela metálica.
Botellas o frascos de vidrio de 250 y 500 mL con tapa

Embudo
Espátula
Balanza
Propipetas
Varillas

PROCEDIMIENTO:
Lavar el frasco o botella donde seva a guardar la solución y secarlo por escurrimiento.
En caso de solutos sólidos:
1. Realizar los cálculos necesarios de acuerdo a la solución pedida

Química FI UNPSJB 2015

Página 150

2. Pesar la cantidad de sustancia calculada para preparar el volumen de solución correspondiente, en
un soporte adecuado (papel, vidrio de reloj), CUIDANDO NO DAÑAR LA BALANZA CON
SUSTANCIAS CÁUSTICAS....