LAB7 QUIMICA

UNIVERSIDAD LATINA DE PANAMÁ


QUIMICA

ROLANDO ALBERTO COLLINS AGNEW


REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN



INTEGRANTES DEL GRUPO:
JONATHAN ALONSO
ALDO COBALEDA
VALERIE GARCIA
RICHARD RUIZ
TIANIS ARCHER
ERIC DUTARI



MESA #3





INTRODUCCIÓN
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierdeelectrones:
  •  La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
En este informe quisimos detallar paso a paso los procesos que usamos para lograrlos objetivos que a continuación se presentan.
En primer lugar, presento el procedimiento experimental de cada uno de las reacciones. A continuación explicamos el resultado y el análisis de cada una. Finalmente balanceamos las reacciones y resolvimos el cuestionario.















MARCO TEÓRICO

OBJETIVOS:
Analizar las características de una reacción de oxidación-reducción
Identificar lassustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox.
Determinar el flujo de electrones en una reacción de óxido-reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátodo


PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES
Vidrio Reloj
Gotero
Policial
Clavo de Hierro 4”
Tubos de Ensayos de 16 x 150mm
Gradilla
Alambre Conductor
Batería de 6V
Vaso Químico de 400mL
Lija

REACTIVOSSolución de HCl 2M
Solución de K3Fe(CN)6 0.02M
Cu en lámina
Zinc en granallas
Solución de AgNO3 al 10%
Solución de CuSO4 0.5M
Solución de fenlftaleína







I.PARTE. REACCIONES REDOX
1. Coloque dos mL de una solución e nitrato de plata al 10% en un tubo de ensayo 13 x 100 mm, añádale una lámina de cobre. Observe qué le sucede a la solución y al cobre. Anote sus resultados.Rápidamente ocurre la reacción donde el cobre desplaza a la plata quedando nitrato de cobre (II) y plata sólida.

Reacción: AgNO3 + Cu -----> Cu (NO3)2 + Ag

Ag +1 + 1 e - ----> Ag 0
Reducción ---- Agente Oxidante
Cu 0 ----> Cu +2 + 2 e-
Oxidación ---- Agente Reductor


2 Ag +1 + 2 e- + Cu 0 ----> 2 Ag 0 + Cu +2 + 2e-

Ecuación Balanceada: 2 AgNO3 + Cu ----> Cu(NO3)2 + 2 Ag






2. Coloque 2 mL de la solución de sulfato de cobre (II) 0,5 M en un tubo de ensayo 13x 100 mm. Añádale una lámina de zinc. Observe qué le sucede a la solución y al zinc.












En esta reacción ocurre que el Zn desplaza al cobre; Después de un rato se pudo observar que se desprendió el cobre sólido.


Reacción: CuSO4 + Zn -----> ZnSO4 + Cu

Cu +2 + 2 e -----> Cu 0
Reducción ---- Agente Oxidante
Zn 0 ----> Zn+2 + 2 e-
Oxidación ---- Agente Reductor


Cu +2 + 1 e- + Zn 0 ----> Cu 0 + Zn +2 + 1e-

Ecuación Balanceada: CuSO4 + Zn -----> ZnSO4 + Cu





3. Coloque 2 mL de una solución de ácido clorhídrico 2M en un tubo de ensayo 13 x 100 mm. Añádale una lámina de cobre. Observe qué le sucede a la solución y al cobre. AnoteResultados.



HCl + Cu ----> Esta reacción no ocurre.
El cobre es uno de los menos activos, así que no puede sacar al hidrógeno del HCl.














4. Coloque 2 mL de una solución de ácido clorhídrico 2M en un tubo de ensayo 13 x 100 mm. Añádale una lámina de zinc. Observe qué le sucede a la solución y al Zinc. Anote sus resultados.









Se pudo observar que se el zinc es mas activo queel hidrogeno por lo que este lo desplaza y queda hidrogeno gaseoso y cloruro de zinc de un color blanco con Desprendimiento de Gases.

Reacción: HCl + Zn -----> ZnCl2 + H2

H +1 + 1 e - ----> H2 0
Reducción ---- Agente Oxidante
Zn 0 ----> Zn +2 + 2 e-
Oxidación ---- Agente Reductor


2 H +1 + 2 e - ----> 2 H2 0
Zn 0 ----> Zn +2 + 2 e-



4 H +1 + 4...