Labanalitica

PRÁCTICA NÚMERO 5
LEY DE BEER: ANÁLISIS DE MEZCLAS DE ANALITOS
OBJETIVO
Determinar la concentración de cromo (III) y cobalto (II) en una mezcla de ambos iones metálicos, mediante el uso de la leyde Beer.
INTRODUCCIÓN
Cuando se tiene una solución que contiene dos componentes que absorben luz, generalmente es posible determinar simultáneamente la concentración de cada uno de ellos. Si loscompuestos absorben predominantemente en una longitud de onda diferente (Figura 1, Caso I), la resolución es relativamente sencilla, ya que la concentración de cada analito se obtiene a partir de susrespectivas absorbancias a las longitudes de sus máximos de absorción (en cada caso es como si no estuviera presente el otro analito). Esta situación no siempre ocurre, observándose las variantesdescritas en los casos II y III, para los cuales se requiere de un análisis más complejo para obtener las concentraciones de ambos analitos. En esta práctica nos ubicaremos en el caso III, en el cual setraslapan los máximos de absorción de ambos compuestos.

Figura 1. Espectros de absorción electrónica de mezclas de dos analitos. Caso I: ambos espectros no se superponen. Caso II: ambos espectros sesuperponen parcialmente. Caso III: ambos espectros se superponen completamente.
La aborbancia es una propiedad aditiva, es decir, la absorbancia total de una solución a una longitud de onda determinadaestá dada por la suma de las absorbancias de sus componentes individuales. Entonces, de acuerdo a la ley de Beer, las absorbancias a dos diferentes longitudes de onda están dadas por


donde b es lalongitud de paso de luz por la celda, CA y CB son las concentraciones de A y B,respectivamente, y εAλ1 y εAλ2 son los coeficientes de extinción molar de la especie A, e igualmente εBλ1 y εBλ2 sonlos coeficientes de extinción molar de la especie B, a cada una de las longitudes de onda.
Los coeficientes de extinción molar se determinan elaborando curvas de calibración independientes para cada...