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Practica Nº3 TRANSICIONES ELECTONICAS
Objetivos
1. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados eléctricamente.
2. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados térmicamente.
3. Calcular la longitud de onda, frecuencia y energía asociada a cada una de las radiaciones observadas.

Fundamento teórico
Los electrones de los átomos tienen dos estadosde energía, estas son:
+ Estado basal o fundamental.
+ Estado excitado, los electrones son excitados por las siguientes fuentes:
+ Calor de la llama de combustión o plasma iónico.
+ Arco electrónico
+ Chispa eléctrica
+ Otra luz o radiación especifica.
Fuentes externas de energía para la excitación de los electrones:
Generalmente hay tres fuentes de energía, estas son:
a) Energía eléctrica: Sedenomina energía eléctrica a la forma de energía resultante de la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos, lo que permite establecer una corriente eléctrica entre ambos. Baterías y pilas, ejemplo de energía eléctrica.
b) Energía Lumínica: Es la energía que transporta la luz y que puede ser aprovechada por las plantas para llevar a cabo la fotosíntesis o por circuitos electrónicosa través de de foto celdas o almacenada por paneles solares. Ver .

c) Energía térmica:
la energía liberada en forma de calor. Puede ser obtenida de la naturaleza o del sol, mediante una reacción exotérmica, como la combustión de algún combustible; por una reacción nuclear de fisión o de fusión; mediante energía eléctrica por efecto Joule o por efecto termoeléctrico; o por rozamiento, comoresiduo de otros procesos mecánicos o químicos.

Conclusiones 
* Lo que nuestros ojos captan son ondas que, dependiendo de su intensidad, las vemos como un color determinado.
* La interacción de distintos elementos químicos con el fuego ocasiona llamas de distintos colores.
* Principios similares a los aplicados en clase son los que utilizan para la elaboración de los fuegos artificiales.
* Cuando unelectrón salta de un nivel electrónico pierde energía, y esa pérdida se demuestra que el color que observamos.
* Los electrones no escapan en forma espontánea.

Recomendaciones

Lentes de protección de laboratorio
Es necesario usar lentes de protección en este experimento de emisión por excitación térmica, porque se está trabajando con sales y compuestos que necesitan crear una combustión para poderobtener resultados. Esto nos muestra que esta combustión puede ser riesgosa si nos acercamos mucho, por lo que los lentes funcionan como barrera de protección. 
RESULTADOS


ELEMENTO AL EXITAR
COLOR DE LA RAAICION EMITIDA
Cloruro de potasio
violeta
Sulfato de cobre
Azul verdoso
Cloruro de estroncio
Naranja oscuro
Cloruro de calcio
Naranja opaco
Cloruro de sodio
Naranja
Cloruro de litio
RojoMagnesio
Blanco (destello)



PRACTICA Nº4 ENLACE QUIMICO
OBJETIVOS
•Establecer el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la coductividad eléctrica en su estado sólido, o líquido o en sus respectivas soluciones.
•Encontrar una relación entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.
•Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica, y covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica.
ENLACE QUÍMICO
Un enlace químico es la fuerza que mantiene o une a dos átomos para formar una entidad de orden superior, como un amolé culao una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del due to y la regla del octeto.
•Los átomos tratan de tener 8 electrones en la capa de valencia
•Lossímbolos de Lewis nos ayudan a llevar cuentas de los electro desde valencia y predicen el enlace.
•Los compuestos iónicos se mantienen unidos por medio de la tracción de sus cargas opuestas.
•Los metales pierden electrones para formar cationes con capa de valencia vacía.
•Los no metales ganan electrones dando a lugar a aniones con la capa de valencia llena.
TIPOS DE ENLACES
Los tres principales tipos...