Labboratorio
Páginas: 2 (467 palabras)
Publicado: 19 de abril de 2011
CaCO3 + Calor ( CaO (cal viva) + CO2
CaO + H2O ( Ca(OH)2
Ca(OH)2 (en agua se disocia) ( Ca2+ + 2OH -
Ca(OH)2 + Mg 2+ ( Mg(OH)2 (el magnesio precipitacomo hidróxido) + Ca2+
Se filtra o centrifuga para separar el hidróxido de magnesio del resto de las sales del agua de mar,
Ca(OH)2 + 2HCl ( CaCl2 + 2H2O (se evapora el agua formada yse obtiene la sal de CaCl2 con un exceso de iones cloruro)
El MgCl2 que resulta se funde en una cuba electrolítica (figura) a unos 700 °C bajo atmósfera inerte (para minimizar las reaccionessecundarias no deseadas) para producir Mg fundido y Cl2 gaseoso. El magnesio metálico se forma en el cátodo de acero y sube a la superficie, donde se recoge periódicamente. El cloro gaseoso se formaentorno al ánodo de grafito y se extrae Este cloro gaseoso se convierte en HCl, que se reutilizará en la reacción (2). La reacción de reciclaje es
2Cl2 + 2H2O ( 4HCl + O2
Al utilizardolomita un amezcla de carbonatos de calcio y magnesio , se forman los Hidroxidos de estos en agua de mar, por una parte se enriquece la cantidad de iones magnesio en el medio de reaccion y permite lanucleacion del hidroxido de magnesio mejorando su precipitacion.
En el caso de la formacion de la pila en medio acido, en un principio podria generar la oxidacion del magnesio
Mg + 2HCl (MgCl2 + H2 + 2e -
Y la reduccion de O2 en el electrodo de cobre
O2 + 4H+ + 4e - ( 2H2O
Confirmar estas semiracciones con la profesora…..( esta parte de la pila hay queconfirmarla con los potenciales standares E° de cada reaccion para ver si son posibles estas semi reacciones)
La evidencia visual que demuestra que el Cu no se oxida a Cu2+ es la ausencia de unacoloracion azul de la disolucion.
Al agregar Hidroxido de sodio a la disolucion para neutralizar el HCl , se genera un exceso de hidroxido el cual genera el hidroxido de magnesio blanco que...
CaO + H2O ( Ca(OH)2
Ca(OH)2 (en agua se disocia) ( Ca2+ + 2OH -
Ca(OH)2 + Mg 2+ ( Mg(OH)2 (el magnesio precipitacomo hidróxido) + Ca2+
Se filtra o centrifuga para separar el hidróxido de magnesio del resto de las sales del agua de mar,
Ca(OH)2 + 2HCl ( CaCl2 + 2H2O (se evapora el agua formada yse obtiene la sal de CaCl2 con un exceso de iones cloruro)
El MgCl2 que resulta se funde en una cuba electrolítica (figura) a unos 700 °C bajo atmósfera inerte (para minimizar las reaccionessecundarias no deseadas) para producir Mg fundido y Cl2 gaseoso. El magnesio metálico se forma en el cátodo de acero y sube a la superficie, donde se recoge periódicamente. El cloro gaseoso se formaentorno al ánodo de grafito y se extrae Este cloro gaseoso se convierte en HCl, que se reutilizará en la reacción (2). La reacción de reciclaje es
2Cl2 + 2H2O ( 4HCl + O2
Al utilizardolomita un amezcla de carbonatos de calcio y magnesio , se forman los Hidroxidos de estos en agua de mar, por una parte se enriquece la cantidad de iones magnesio en el medio de reaccion y permite lanucleacion del hidroxido de magnesio mejorando su precipitacion.
En el caso de la formacion de la pila en medio acido, en un principio podria generar la oxidacion del magnesio
Mg + 2HCl (MgCl2 + H2 + 2e -
Y la reduccion de O2 en el electrodo de cobre
O2 + 4H+ + 4e - ( 2H2O
Confirmar estas semiracciones con la profesora…..( esta parte de la pila hay queconfirmarla con los potenciales standares E° de cada reaccion para ver si son posibles estas semi reacciones)
La evidencia visual que demuestra que el Cu no se oxida a Cu2+ es la ausencia de unacoloracion azul de la disolucion.
Al agregar Hidroxido de sodio a la disolucion para neutralizar el HCl , se genera un exceso de hidroxido el cual genera el hidroxido de magnesio blanco que...
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