Labo 6

1. Pictogramas:
1.1. Hidroxido de sodio NaOH:
RIESGOS: Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves. Reacciona con metales formando hidrogeno gaseoso (existe riesgo deexplosión).
Precauciones: Prevenir la contaminación del suelo, aguas, y desagües. Recipientes bien cerrados y a temperatura de ambiente.
Usos: se usa para fabricar jabones, papel, explosivos y productos delpetróleo.



1.2. Carbonato de sodio Na2CO3 :
RIESGOS: causa irritación al tracto respiratorio. A baja concentraciones las sustancias concentradas pueden ser corrosivas.
PRECAUCIONES: mantener el reactivoen un área fresca, seca y ventilada. Proteger el envase del calor excesivo. Usar ropa de protección.
USOS: Se utiliza en la industria del papel, también se utiliza en la refinación del petróleo.



2.Observaciones:
2.1. Al momento de calentar la solución de CU(OH)2 (S) (color celeste) esta cambia aun color negro conforme aumenta la temperatura.
2.2. Durante la decantacion para obtener elCUO(S) se perdió un poco de este sodio ya que el método utilizado no es tan eficiente.
2.3. Al agregar las gotas de H2SO4 (AC) al CUO(S) , la solución se esclarece poco a poco hasta quedar con un tonoceleste claro.
2.4. Luego de la reacción del H2SO4 (AC) con el CUO(S) , al agregar las granallas de Zn(s) se observa que estas se disuelven liberando un gas.
2.5. Luego de unos minutos de ocurridala reacción se puede observar en la filtración que queda un solido rojizo.



3. Ecuaciones químicas:

CU(OH)2 (S) + calentamiento → CUO(S) + H2O(l)
CUO(S) + H2SO4 (AC) → CUSO4(ac) +H2O(l)
CUSO4(ac) + Zn(s) → CU(s) + ZnSO4 (ac)
Zn(s) + H2SO4 (AC) → ZnSO4 (ac) + H2 (g)

4. Conclusiones:
4.1. El sólido obtenido en el proceso final de la experimentación es el cobre, siendomás puro que el utilizado inicialmente.
4.2. En la reacción del Zn(s) con el CUSO4 (AC) se observa el desprendimiento de H2 (g) , esto se debe a que , en la solución del CUSO4 (AC) existe...