Labo 6

Universidad Nacional
de Ingeniería
FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
Y DE SISTEMAS
LABORATORIO 6
Electroquímica y Corrosión

CURSO : Química Industrial I

ALUMNOS : Asencios Lovon, Nino
Ancco Saraya, Richard
Castañeda Delgado, Álvaro
Meléndez Molina, Diego

PROFESORA : Petra Rondinel Pineda



FECHA : 26 – 11 – 2012


ELECTROQUIMICA Y CORROSIÓN

I- OBJETIVOSGENERALES

Estudiar la conversión de la energía química y viceversa
Conocer la aplicación de la electrolisis.
Determinar la velocidad de corrosión del hierro a través de soluciones químicas.
Comparar agentes corrosivos a través del uso de un indicador
Conocer porque y como se da el proceso de corrosión con la finalidad estudiar métodos que protegen a los metales
Comprender el proceso de la generación deenergía eléctrica, utilizando sustancias químicas.

II- FUNDAMENTO TEORICO


Electroquímica, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenosquímicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
Corriente eléctrica y movimiento de iones



Pila voltaica
Una pila voltaica aprovecha la electricidad de una reacción química espontánea para encender una bombilla (foco). Las tiras de cinc y cobre, dentro de disoluciones de ácido sulfúrico diluido y sulfato de cobre respectivamente, actúan como electrodos. El puente salino (en estecaso cloruro de potasio) permite a los electrones fluir entre las cubetas sin que se mezclen las disoluciones. Cuando el circuito entre los dos sistemas se completa (como se muestra a la derecha), la reacción genera una corriente eléctrica. Obsérvese que el metal de la tira de cinc se consume (oxidación) y la tira desaparece. La tira de cobre crece al reaccionar los electrones con la disoluciónde sulfato de cobre para producir metal adicional (reducción). Si se sustituye la bombilla por una batería la reacción se invertirá, creando una célula electrolítica.

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente quetienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica (véase Ion; Ionización). Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar operder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
La acción de una corriente sobre un electrólito puede entenderse con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en iones cobres positivos e iones sulfatos negativos. Al aplicar una diferencia depotencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como elemento cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y combinan con el agua de la disolución formando ácido sulfúrico y oxígeno. Esta descomposición producida por una corriente eléctrica se llama electrólisis.
En todos los casos,la cantidad de material que se deposita en cada electrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue la ley descubierta por el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que la cantidad de material depositada en cada electrodo es proporcional a la intensidad de la corriente que atraviesa el electrólito, y que la masa de los elementos transformados es proporcional a las masas...