labo de fico

FUNDAMENTO
El calor de vaporización se define como la cantidad del calor necesario para cambiar un mol de sustancia liquida a vapor.



OBJETIVO
Determinar el calor de vaporización y lapresión de vapor de líquidos puros.

DATOS

Primero colocamos el equipo de modo adecuado, llenamos el frasco de Dewar en sus dos terceras partes de su volumen con el líquido en este caso agua.Sellamos el tapón ya que no debe tener escape. Se cierra el circuito y la corriente se ajusta para que la destilación sea uniforme.













Colocamos el nivel de voltaje e intensidadde corriente apropiados para la experimentación. Controlando que no cambie durante la experimentación.




Tomamos los siguientes datos:
Intensidad (I)
Voltaje (v)
Tiempo (t)
Masa de laprobeta vacía (m=24.944g.)


Sustancia
I
v
t
Peso probeta con agua
Agua
4A
7.5v
6’ 6’’
28.228g
Agua
3.4A
7v
5’ 2’’
26.892g


Cantidad de agua para el caso:
1. 28.228 – 24.944 =3.4g
2. 26.892 – 24.944 = 2g






























CONCLUSIONES
Calculamos la densidad tanto del agua como del alcohol con los diferentes métodos.
Por elmétodo de la balanza de Westphal hallamos una densidad relativa esto quiere decir que es adimensional ya que posee unidades.
Por el método del picnómetro hallamos una densidad absoluta esto quieredecir que es dimensional, o sea que tiene unidades (g/ml).
Concluimos que en el 3º caso al hallar la densidad por el método del picnómetro del alcohol esta errónea, porque si vemos los datos anterioresy posteriores a éste se encuentra de manera descendente, esto se debe a que tomamos de manera errónea los datos o que apreciamos de manera incorrecta la lectura del termómetro.
Concluimos tambiénque la densidad desciende al aumentar la temperatura de las muestras.












Referencias bibliográficas
http://www.uhu.es/gem/docencia/fisica-ccaa/practicas/5/5_pagina3.php...