Labo quimica # 3 Purificacion - Cristalizacion - Intro,Marco teorico

I. INTRODUCCIÓN
Desde hace mucho tiempo los sólidos se han purificado con ayuda de un disolvente similar al compuesto que queremos disolver. Hasta estos días se sigue aplicando este método por ser uno muy efectivo con respecto a la purificación
La cristalización se puede considerar como el método más importante para purificar compuestos sólidos orgánicos a temperatura ambiente. Debido a quemuchas especies orgánicas se encuentran contaminadas en la naturaleza, se debe de recurrir a un método para purificarlas, pero obteniendo una masa que sea comparable con la sustancia impura inicial. Este procedimiento se puede dividir en siete pasos para realizar con éxito la purificación; los pasos son: escoger el disolvente apropiado, disolver el soluto, eliminar las sustancias coloreadas,cristalizar el soluto, recolectar y lavar los cristales y secar el producto. Hay veces que no es eficiente una sola cristalización, es necesario realizar varias recristalizaciones, hasta conseguir la pureza deseada. La purificación por recristalización se basa en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente en caliente que en frío.
Para cristalizar un sólido, debemos tenerun disolvente ideal, el cual cumpla con ciertas características:
1.- No debe reaccionar con el sólido.
2.- Tener punto de ebullición inferior al punto de fusión del sólido a purificar.
3.- Debe presentar volatilidad moderada, para eliminarlo con facilidad de los cristales.
Se deben hacer pruebas de solubilidad para encontrar el disolvente mas adecuado para el sólido en cuestión.
El sólidoque se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente, generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra en caliente para eliminar todas las impurezas insolubles en caliente, y entonces la solución se deja enfriar para que se produzca la cristalización.
La mancha de cristalización se determina por el punto de fusión de la muestra en diferentes fracciones, cuándo no se puedacristalizar, se transforma uno de sus derivados que lo haga con facilidad.

II. OBJETIVOS
• Purificar el ácido acetil salicílico obtenido de la experiencia pasada.
• Realizar pruebas de solubilidad al compuesto sólido para encontrar el disolvente más adecuado para efectuar una cristalización.
• Comprobar la purificación de sustancias sólidas a través de la cristalización basándonos en el aumento desolubilidad que experimentan la mayor parte de los sólidos en un disolvente al aumentar la temperatura.
• El alumno conocerá y aplicara las técnicas de separación y purificación más importantes que se utilizan en un laboratorio de química orgánica.




III. MARCO TEÓRICO
CRISTALIZACIÓN
La cristalización es la técnica más simple y efectiva para la purificación de sólidos.
Los compuestoscristalinos son fáciles de manejar y su pureza se puede determinar fácilmente mediante la determinación de su punto de fusión.
Existen diferentes técnicas de cristalización, todas con un objetivo específico, como la cristalización de impurezas coloridas, y cristalización por par de disolventes.
Objetivo:
a) Purificar por medio de cristalización, un sólido con impurezas coloridas.
b) Purificarpor medio de cristalización un sólido con impurezas solubles.
En general, la cristalización consiste en disolver el sólido impuro en el mínimo volumen de un disolvente caliente, filtrando a continuación, si es necesario para eliminar las impurezas insolubles. La disolución resultante, saturada, juntamente con las impurezas solubles en el disolvente de cristalización, se deja reposar y enfriarlentamente, con lo que se formarán cristales. La disolución remanente del proceso de cristalización recibe el nombre de aguas madres.
El que la cristalización sirva como técnica de purificación tiene un fundamento, que de manera resumida consiste en lo siguiente. El proceso de cristalización es un equilibrio entre las moléculas en disolución y las que se incorporan a los cristales. Dado que la...