labo-quimica

Cuestionario:
1) Electrodo metal-ion metal: el electrodo metálico está sumergido en una disolución que contiene iones de este metal.
Metal (no inerte) en solución de su ion metálico.
Rpta:* Pl/ Zn/ Zn2+
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e










Se puede observar que el electrodo de Zn se encuentra sumergido dentrode una solución de iones del mismo metal.

2) Electrodo metal-sal insoluble: consiste en un metal en contacto con una sal insoluble del mismo, que a su vez está en contacto con una disolución, quecontiene el anión de la sal. Generalmente se utilizan como electrodos de reducción.
Rpta:













3) Electrodo de Gases: formado por un metal inerte sumergido en una solución dondeemerge un gas.

Rpta:
Es aquel electro en el cual luego del proceso se emerge un gas a través de este por ejemplo:

Electrodo de oxidación del hidrógeno









4) Electrodo deoxido-reducción: formado por un metal inerte sumergido en una solución, que contiene dos estados diferentes de oxidación de un elemento o de una determinada agrupación molecular.
ejemplo:Pastas solidas con estados de oxidación diferentes, asociadas a las especies involucradas.

5) Supón que preparas una pila con un electrodo de plata en disolución de nitrato de platay una de cinc, con disoluciones de iones de Zn2+ 0.5M.
Rpta:
Tabla de potencial estándar de reducción:
El potencial estándar de reducción se utiliza para determinar el potencialelectroquímico o el potencial de un electrodo de una celda electroquímica o de una celda galvánica.




Cinc
Zn2+ + 2e  Zn
–0,76
Plata
Ag+ + e  Ag
+0,80






¿En qué electrodo se producirá laoxidación y en cual la reducción?

En el electrodo de plata se producirá la reducción pues la plata tiene mayor potencial de reducción que el zinc por lo tanto la plata se reducirá y el zinc se...