Labo

b) Datos, cálculos, resultados

* Las condiciones ambientales para todos los experimentos fueron
* 23°c
* 1 atm.

* Del experimento 3.3
* Masa del metal igual a 2,27
* Volumen del metal 0,1ml
* Masa de la porcelana 2,51g
* Volumen de la porcelana 0,1ml
* Masa del papel filtro 1,16g
* Papel filtro con masa agregada 1,9 g
* Masa agregada0,74g

c) Observaciones del experimento
Estudio de la llama:
Observamos lo siguiente:
* El hollín, queda impregnado en la superficie de la porcelana cuando es puesto en la llama luminosa
* Desaparece el hollín (C) con una combustión completa
* La cartulina frente al fuego dibuja tres fases

* La rejilla deja pasar el fuego y se pone al rojo.
* El fósforo no seenciende
* La llama sale por el extremo y es el mismo tipo de fuego


Operaciones fundamentales y medidas de seguridad en el laboratorio
3.1
a) El H2O salpica a causa de su excesivo calentamiento
b) El vidrio junto al H2O, intentan salir bruscamente
3.2
a) Al mezclar las dos soluciones, se ve inmediatamente un precipitado de color amarrillo, luego del aspecto amarillo seconcentra en el fondo
b) El sulfato de cobre(Cu2SO4) y nitrato de plomo(PbNO3), generan una solución liquida de color celeste, celeste claro y casi blanco
c) Por su parte, el alumbre y el carbonato de sodio, provocan aparente mente un coloide de color blanco. Que precipita muy lentamente
d) El filtro no permite el paso de una mínima masa de precipitado formado en el experimento “a)”
3.3a) y b) Ubicar el metal dentro del volumen de agua (H2O) se observa un desplazamiento de agua

III.
a) Análisis del resultado
Experimento 2.1
La llama luminosa y no luminosa genera la misma energía, pero respecto al primero este deposita hollín en el material calentado. En lugar de ello, el segundo tipo es capaz de limpiar el hollín antes generado además causa un calentamiento másefectivo de manera que provoca en el material un aspecto rojo incandescente. Se distingue también la zona reductora, fría y oxidante

Ojo: Ecuación 1 y ecuación 2

Experimento 3.1
En los momentos en el que el agua llega a su punto de ebullición, genera lo que se conoce como agitación de moléculas, provocando en ella un claro aumento en su energía cinética. Sin duda, el experimento delosdatos respectivos comprueban lo que por teoría se conoce; agitación de moléculas y agitación de la energía cinética.

Experimento 3.2
Las soluciones respectivas para cada precipitado generan diferentes aspectos físicos mientras tanto, la forma de coloide de cada uno de los precipitados deja mucho que desear. Con respecto al primero; claro está que la masa amarilla depositada en el fondo deltubo de ensayo representa en mínima proporción la masa total. Las medidas respectivas determinan lo mencionado.
Según nuestra investigación: se dan reacciones de precipitación cuando ciertos pares de iones con carga opuesta se atraen con tanta fuerza que forman un sólido iónico insoluble.
Pb(NO3)2(ac) + 2KI PbI2(s) + 2KNO3(ac)
Experimento 3.3
La densidad y el volumen del metal no fuelo esperado. Se hiso una misma prueba pero esta vez con porcelana de igual volumen, y los datos registraron que este último material era mas denso que el mismo metal.
b) Conclusión:
Experimento 2.1
Habiéndose realizado correctamente nos proyectamos y concluimos que solo una, de dos tipos de llama supuestamente iguales, es más beneficiosa y eficiente en el uso no solo de experimento sino deasuntos cotidianos (cocina, metalurgia, etc.). Ésta es la llama no luminosa; cabe resaltar que las fases registradas en los materiales usados, sirvieron de muestra para detallar y comprobar el tipo de llama utilizado. Esto debido a características de las mismas: deposición de hollín (C), tres zonas (llama no luminosa), etc.
Experimento 3.1
Sin duda, el experimento y los datos respectivos...