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EXPERIMENTO N°6: CINETICA QUIMICA

1.-MARCO TEORICO:
La cinética química estudia las velocidades de reacción.
La velocidad de una reacción es la variación de concentración de una especie en función del tiempo durante el cual tiene lugar la variación de la concentración.
La química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades biendefinidas en otrosmateriales con propiedades diferentes.
Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas.
La experiencia nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprenderlos factores que controlan o influyen en la velocidad.
Por ejemplo: Que determina la rapidez con que se oxida el acero?,. Que determina la rapidez con que se quema el combustible de un motor de un automóvil?.
El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con que ocurren las reacciones químicas se denomina cinética
química.
Veremos que la velocidad de las reacciones químicas estánafectadas por varios factores, es decir, factores que influyen en la velocidad de dichas reacciones:


Concentración inicial de NH4+
Concentración inicial de NO2-
Velocidad inicial observada
0.0100 M
0.200 M
5.4 x 10-7
0.0200 M
0.200 M
10.8 x 10-7
0.0400 M
0.200 M
21.5 x 10-7
0.200 M
0.0202 M
10.8 x 10-7
0.200 M
0.0404 M
21.6 x 10-7
0.200 M
0.0606 M
32.4 x 107-

La termodinámica nos permite saber si unareacción es espontánea o no según factores termodinámicos como entalpía, entropía y energía libre, pero no informa acerca de la rapidez con que se produce el cambio químico. La Cinética Química determinará si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo, es decir, la etapa o serie de etapas en las que ocurre el cambio.
La velocidad de reaccióncorresponderá a la rapidez con que tiene lugar una reacción; durante el cambio, la concentración de los reactantes disminuirá, mientras que la concentración de los productos aumentará. La velocidad media, entonces, se medirá a través del cambio de concentración en un periodo determinado de tiempo.
A partir de una reacción A è B, donde A está representado por las esferas rojas y B por las esferasazules, en la figura se ilustra cómo cambian las concentraciones a medida que transcurre el tiempo. 






2.-PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y Reactivos:
Un vaso de 250 ml.
Un termómetro de 0 a 100° C
Una probeta de 10 ml
Un cronometro o un reloj con registro de segundos
Una gradilla con los tubos de ensayo
100 ml de solución KI , 0.02 M ( solución A)
100 ml. De solución de NaHS 0.01 M (solución B, que ya contiene almidón )

PROCEDIMIENTO:

Rx a realizar (Rx reloj )
Etapa I (lenta):
I + 3HS + 3HS
Etapa II (rápida) :
I + 5 + 6 3O +3
Procedimiento
I).- Efecto De la concentración
#Ensayo
V ml A
V ml
O
[A]
Mol/ I
V ml
B
[B] mol/I
t. seg
1
10
--
2x
10
0.001
53.8 s
2
8
2
1,6 x
10
0.001
58 s
3
6
4
1,2 x
10
0.001
1 min 8seg
4
4
6
0,8 x
10
0.001
1 min 33seg

Lasconcentraciones de la solución A en los ensayos 2,3 y 4 se calculan según la ley de dilución :
x = x
= x = 0,02 (10) / 10 = 0,02

= (0.02) (8) / 10 = 0.16/ 10 = 0.016
= 0,02 (6)/ 10 = 0,012
= 0,02 (4) / 10 = 0,008


II).- Efecto de la temperatura sobre la Vrx.:
Parámetros: [A]  [I ] = CONSTANTE[B]  [HS ] = CONSTANTE

# Mesa
V (ml)
A
[A] , mol/l
V, ml B
[B] , mol /l
T° C Tentativa
T° C real
T (seg)
1
10
0.02
10
0.001
35°C
30
25
2
10
0.02
10
0.001
30°C
25.5
51
3
10
0.02
10
0.001
25°C

19
51
4
10
0.02
10
0.001
20°C
16
53
5
10
0.02
10
0.001
15°C
11
53
T°C Variará entre 10°C y 30°C



4.- CONCLUSIONES
Se puede concluir del experimento que la velocidad de reacción se incrementa al...