Labo1 Analisis Elemental

2.- DETALLES EXPERIMENTALES
2.1 MATERIALES Y REACTIVOS

*MATERIALES

*REACTIVOS

- 6 Tubos de ensayo

- Sodio metálico (Na)

- 1 Gradilla

-Etanol

- 1 Espátula

-Agua destilada

- 1 Pinza

-FeSO4

- 1 Mechero de Bunsen

-KF

- 2 Vasos precipitados de 100 ml

-AgNO3

- 1 Varilla

-H2SO4

- 1 Pipeta

-HNO3

- Equipo de filtración

-Ba(OH)2

- Plancha de calentamiento

-CuO

-1 Pastilla(Dicloxacilina)

-Pb(CH3COO)2
-Na2[Fe(CN)5NO]

2.2 PROCESOS EXPERIMENTALES:
2.2.1 RECONOCIMIENTO DE CARBONO
-En un tubo ensayo colocamos la dicloxacilina y óxido de cobre (CuO), al
calentarlo empezará a burbujear y recogeremos el gas desprendido en un tubo
de ensayo que contiene Ba(OH)2 . Observar

2.2.2 FUSION SÓDICA
Para comenzar cortamos un pedazo de sodio y lo depositamos en uno tubo de
ensayo.Sujetamos con pinzas el tubo y proseguimos a calentarlo en forma
vertical hasta que el sodio funda y desprenda vapores.
Se retira el tubo de la llama y se agrega la Dicloxacilina de modo que caiga
directamente en el vapor de sodio volviendo a calentarlo.
-Después dejamos enfriar el tubo, se agrega aprox 3 ml de etanol para remover
el sólido contenido que no haya reaccionado.
-Luego echamos en un vasoprecipitado agua destilada, es ahí donde
rompemos el tubo de ensayo con el sodio fundido y lo llevamos a una plancha
de calentamiento.
-Finalmente filtramos la solución en caliente y guardamos lo obtenido para los
próximos métodos de reconocimiento.

A.- RECONOCIMIENTO DE NITRÓGENO POR EL MÉTODO DE LASSAIGNE

(Formación del ferrocianuro férrico – Azul de Prusia)
-Del filtrado alcalino extraemos 2 mlde solución y lo colocamos en un tubo de
ensayo agregando 3 gotas de FeSO4 y KF.
-Calentamos el tubo hasta la ebullición durante 5 segundos y luego dejamos
enfriar la suspensión de hidróxido de hierro formada, acidular con H 2SO4 para
disolver los hidróxidos de hierro.
Observar

B.- RECONOCIMIENTO DE AZUFRE
B.1 SOLUCIÓN DE ACETATO DE PLOMO

- Se tomó 1 tubo de ensayo con muestra. Se le añadió 5gotas de solución de acetato
de plomo (II)

B.2 SOLUCIÓN DE NITROPRUSIATO DE SODIO
- Se tomó otro tubo con muestra y se añadió 5 gotas de Nitroprusiato de sodio se
observará si hay evidencia por el cambio de color a púrpura.

C.- RECONOCIMIENTO DE HALÓGENOS
SOLUCIÓN DEL NITRATO DE PLATA

-Acidificar 2ml del filtrado de la fusión sódica con 15 gotas de HNO3
-Se añadió 5 gotas de AgNO3 y seguidamentese formó precipitado blanco. Observar

4.- DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS:
En esta práctica utilizamos un compuesto orgánico, el cual es un antibiótico llamado
dicloxacilina de fórmula molecular: C19H17N3Cl2O5S , nuestro objetivo es identificar que
elementos presenta en base a los métodos de reconocimiento de azufre, nitrógeno y
halógenos.
A continuación analizaremos el medicamento:
Se observa queeste medicamento posee los elementos esenciales orgánicos como
C,H,O,S y N.
El fármaco dicloxacilina es un antibiótico en polvo cristalino de tipo semisintética.
Tiene dos grupos capaces de donar dos hidrógenos; los cuales son el grupo
carboxílico y la sección amidica enlazada a la cadena lateral unido al anillo βlactámico, como también es capaz de aceptar ocho hidrógenos en los diferentesheteroátomos presentes en la estructura.

Figura . Estructura de la Dicloxacilina
Nombre IUPAC: Ácido (2S, 5R, 6R)-6- { [3-(2,6-diclorofenil)-5-metil-oxazol-4-carbonil ]
amino}-3,3-dimetil-7-oxo-4-tia-1-azabiciclo [3.2.0] hepta-2-carboxílico

LUGAR Y MECANISMO DE ACCION
Su acción depende de su capacidad para alcanzar y unirse a las proteínas que ligan
penicilinas (PBP-1 y PBP-3) localizadas en lasmembranas citoplásmicas bacterianas;
como otras penicilinas inhiben la síntesis del septo y pared celular bacterianos,
probablemente por acetilación de las enzimas transpeptidasas unidas a las membrana;
esto impide el entrecruzamiento de las cadenas de peptidoglicanos, lo que es
necesario para la fuerza y rigidez de la pared celular bacteriana, además se inhibe la

división celular, el crecimiento y...