LABOR QUIMIC 1

Universidad de América
Valoraciones: estandarización y titulación de soluciones acido -base
Natalia Castro- Laura Bulla
ABSTRACT
Las titulaciones pueden hacerse mediante reacciones acido-base, de precipitación, de oxidación-reducción o de complejos, en la práctica de laboratorio realizada se hicieron titulaciones acido-base para cada una de las soluciones preparadas en la práctica anterior y laestandarización del hidróxido de sodio a partir de Biftalato de potasio. Primero se purgo la bureta con NaOH el cual fue el agente titulante para el laboratorio. Se peso 0,20 g de biftalato de potasio y se adiciono a 25 ml de agua en un Erlenmeyer, se agito para completa solución, se agrego una gota de fenolftaleína y se procedió a agregar gota a gota el NaOH con la bureta observando que por cadagota agregada se tornaba un color rosado cada vez mas permanente y al alcanzar un pH cercano a la neutralidad se alcanza el punto final obteniendo un color fucsia que permaneció más de 30 segundos. Luego con la solución preparada de HCl se agregó 10 mL en un Erlenmeyer con 15 mL de agua destilada, se disolvió y se agrego una gota de fenolftaleína, luego se agrego gota a gota el NaOH hastaalcanzar el punto final observando un color rosado pálido permanente durante más de 30 segundos. Se repitió el procedimiento utilizando ahora la solución de H2C2O4, en un Erlenmeyer se pusieron 5mL de la solución y 20mL de agua destilada, al llegar al punto final se observo un color rosado pálido que permaneció durante 30 segundos. Para cada una de las titulaciones se repitió el proceso 2 veces paralograr una diferencia de menos del 5% en las medidas de volumen final de la bureta. En este tipo de titulaciones se utilizan compuestos orgánicos de elevado peso molecular conocidos como indicadores acido-base, los cuales cambian de color dependiendo el carácter acido o básico de la disolución, en este caso fue básico. Se tuvo un concepto más amplio de que era un estándar primario y la diferenciaentre el punto de equivalencia y el punto final de una titulación. Por falta no se alcanzó a realizar la titulación para una solución HCl 1:4.

PALABRAS CLAVES
-Titulación
-Punto de equivalencia
-Punto final
-Estandarización


INTRODUCCION
La práctica tenía como objetivo utilizar el método de análisis volumétrico conocido como titulación con base en una reacción acido- base. Para determinar laconcentración de un soluto dado en una disolución se utilizan las titulaciones; estas pueden realizarse mediante reacciones acido- base, de oxidación- reducción, de precipitación o de complejo.
En el laboratorio se trabajo con reacciones acido- base (acido fuerte y base fuerte) y se habla de un cambio que ocurre al mezclar una solución acida con una básica. Al mezclar el HCl con el NaOH de lasiguiente forma:
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Se tiene que tanto el ácido como la base son considerados electrolitos fuertes por lo que se puede decir que el proceso que realmente está ocurriendo es aquel en que se añaden iones OH- a una solución de H+ que se neutraliza según la reacción.
H+ + OH-  H2O
Se le conoce como reacción de neutralización debido a que al añadir la cantidad suficiente de base parareaccionar con el ácido la solución se vuelve neutra.
La titulación en este caso consiste en agregar NaOH a la solución de HCl y al momento de neutralizarse se dice que se llega a un punto de equivalencia (punto en el cual un numero de moles igual de NaOH y HCl han reaccionado y dejan solo una disolución con su sal NaCl) el cual es posible observar por la ayuda de sustancias indicadoras, en estecaso la fenolftaleína.
Un indicador acido- base es un acido o base débil que es adicionado al medio para dar lugar a una reacción indicadora que permite dar un cambio de color en el punto final.
La práctica en si consistía en la titulación o valoración de una solución para así determinar la concentración de esta, al momento de la reacción de neutralización anteriormente mencionada se llega a un...