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INTRODUCCIÓN

Una reacción química es un proceso químico en el que dos o más sustancias llamadas reactantes, por efecto de un factor energético, se transforman en otrassustancias llamadas productos, que pueden ser elementos o compuestos. Para calcular cuantitativamente las relaciones entre dichos reactivos y productos en el transcurso de la reacciónquímica, se usa la estequiometria.
Es de gran utilidad aprender a realizar cálculos de estequiometria en una reacción química, ya que nos permite tener en la reacción un balancede materia. Para ello, se debe tener en cuenta la ley de la conservación de la materia, que dice que la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos esigual a la masa obtenida de los productos. 
Es por ello, que llevamos a la práctica en el laboratorio nuestros conocimientos teóricos a cerca de las reacciones químicas y laestequiometria, para obtener conocimientos más sólidos y darnos cuenta de cómo obtener un producto a partir de unos reactantes, y los cálculos estequiométricos que debemos hacer endicha reacción.


RESUMEN

La palabra estequiometría se deriva del griego stoicheion (elemento) y metrón (medida); por consiguiente estequiometría literalmente significa medirlas cantidades relativas de los reactantes y productos en una reacción química. El significado práctico de estequiometria incluye todas las reacciones cuantitativas en queintervienen las masas moleculares y las masas atómicas, la formula química y la ecuación química. La ley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales del cambioquímico.
Los dos instrumentos esenciales para realizar cálculos estequiométricos son, por una parte, la reacción química ajustada,y , por otra, las proporciones aritméticas.