Laboraotio De Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
Facultad de Ingeniería Industrial y de Sistemas












INFORME DE LABORATORIO Nº2

Profesora : PETRA RONDINEL PINEDA

Curso : Química Industrial I

Sección : V
Alumnos : VIGIL SAUSA AMY VALERIE

MIRANDA QUISPE GUILLERMO LUIS



LIMA 19 de octubre del 2009








EQUILIBRIOQUIMICO



I. OBJETIVOS:

a) Estudiar algunas reacciones en las que se observa reversibilidad apreciable y con las posibilidades de controlar la extensión de la misma.

b) Determinación cuantitativa de las especies presentes en un sistema en equilibrio.

c) Búsqueda de una expresión matemática que relacione las cantidades de las especies presentes en equilibrio.

II.FUNDAMENTO TEORICO:

Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre eltiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico, sin reacción no sería posible.
Una vez iniciada una reacción química puede reaccionar de dos maneras diferentes: la reacción puede desarrollarse hasta que se agote uno de los reactivos o bien transcurrir hasta un cierto punto en el que, aunque existan reactivos en cantidad suficiente, lareacción, aparentemente, se detiene. En el segundo caso se dice que el sistema formado por los reactivos, los productos y el medio de reacción ha alcanzado un estado de equilibrio.
A pesar de que un sistema químico en equilibrio parece que no se modifica con el tiempo, esto no significa que no está ocurriendo ningún cambio. Inicialmente, los reactivos se combinan para formar los productos, perollega un momento en que la cantidad de producto es los suficientemente grande que estos productos reaccionen entre sí volviendo a formar los reactivos iníciales. De esta manera transcurren simultáneamente dos reacciones: directa e inversa.
El equilibrio se alcanza cuando los reactivos se transforman en productos con la misma velocidad que los productos vuelven a transformarse en reactivos.(Velocidad de reacción directa igual a velocidad de reacción inversa)
CONDICIONES
Un sistema en equilibrio debe cumplir los siguientes requisitos:
• Sólo puede existir equilibrio en un sistema aislado: un sistema en el que ni la energía ni las sustancias entren o salgan continuamente.
• Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las propiedades observables del sistema(color, masa del reactivo sin reaccionar, temperatura, etc.), no varían con el tiempo.
• Toda situación de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, pero se restablece cuando el sistema vuelve a la temperatura original.
• También puede haber modificaciones en el equilibrio con variaciones en la presión/volumen y con variaciones en la concentración de las sustanciasparticipantes en la reacción.
CUANTIFICACIÓN DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de los reactivos y los productos se encuentran en una relación numérica constante. Experimentalmente se comprueba que las concentraciones de las sustancias implicadas en un sistema en equilibrio se encuentran relacionadas por la siguiente expresión matemática:aA + bB → cC + dD
[pic]
En esta expresión el numerador es el producto de las concentraciones de equilibrio de los productos, elevada cada una de ellas a un exponente que es igual al número de moles de cada producto que aparece en la ecuación química. El denominador es el producto de las concentraciones de equilibrio de los reactivos, elevada cada una de ellas a un exponente...