laborat
Páginas: 2 (482 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2013
PROYECTO CURRICULAR LICENCIATURA EN QUÍMICA
QUIMICA BASICA II GRUPO 01/1
NOMBRES:
LUIS EDUARDO FUENTES SUAREZ COD: 20121150043
pH e Indicadores
Los indicadores de pH sonsustancias que gracias a su cambio de estructura molecular al reaccionar con una solución, (cambio de color) permite determinar la concentración de hidronios; de esta manera ¿podríamos determinar el pHaproximado de una solución?
HIPOTESIS
Podemos determinar el pH experimental de las soluciones acidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante eluso de indicadores.
los indicadores acido-base poseen un intervalo de dos unidades de pH, llamado viraje, en el cual las disoluciones cambia de un color a otro.
Se puede utilizar cualquierindicador para determinar el pH de todas las sustancias.
CONCLUSIONES
El rango de pH en donde los valores 1 a 6 indican acidez, el valor de 7 es un punto neutro, y los valores desde 8 a 14 se consideranindicadores de basicidad. Nos permite identificar si la sustancia analizada según su coloración con el indicador se encuentre acida, básica o neutra.
El pH aumenta a medida que la [H+] disminuyeGracias a los indicadores podemos hallar el pH de una solución, ya que estos tienen la capacidad de cambiar de color a la misma debido a un cambio en su estructura molecular.
Liquidación.Partición
Liquidación. § 276. Generalidades. § 277. La liquidación en ambos derechos. § 278. Sociedad "existente a los fines de la liquidación". § 279. Disolución y liquidación. § 280. Modo. § 281.Personalidad. § 282. Efectos. § 283. Administradores provisionales. § 284. Nombramiento de los liquidadores. § 285. Remoción. § 286. Obligaciones. a) Inventario y balance. b) Información trimestral. c)Balances anuales. d) Contabilidad. e) Contribuciones debidas. § 287. Facultades de los administradores. § 288. Distribución parcial. B. Partición. § 289. Generalidades. § 290. Balance final y proyecto de...
QUIMICA BASICA II GRUPO 01/1
NOMBRES:
LUIS EDUARDO FUENTES SUAREZ COD: 20121150043
pH e Indicadores
Los indicadores de pH sonsustancias que gracias a su cambio de estructura molecular al reaccionar con una solución, (cambio de color) permite determinar la concentración de hidronios; de esta manera ¿podríamos determinar el pHaproximado de una solución?
HIPOTESIS
Podemos determinar el pH experimental de las soluciones acidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante eluso de indicadores.
los indicadores acido-base poseen un intervalo de dos unidades de pH, llamado viraje, en el cual las disoluciones cambia de un color a otro.
Se puede utilizar cualquierindicador para determinar el pH de todas las sustancias.
CONCLUSIONES
El rango de pH en donde los valores 1 a 6 indican acidez, el valor de 7 es un punto neutro, y los valores desde 8 a 14 se consideranindicadores de basicidad. Nos permite identificar si la sustancia analizada según su coloración con el indicador se encuentre acida, básica o neutra.
El pH aumenta a medida que la [H+] disminuyeGracias a los indicadores podemos hallar el pH de una solución, ya que estos tienen la capacidad de cambiar de color a la misma debido a un cambio en su estructura molecular.
Liquidación.Partición
Liquidación. § 276. Generalidades. § 277. La liquidación en ambos derechos. § 278. Sociedad "existente a los fines de la liquidación". § 279. Disolución y liquidación. § 280. Modo. § 281.Personalidad. § 282. Efectos. § 283. Administradores provisionales. § 284. Nombramiento de los liquidadores. § 285. Remoción. § 286. Obligaciones. a) Inventario y balance. b) Información trimestral. c)Balances anuales. d) Contabilidad. e) Contribuciones debidas. § 287. Facultades de los administradores. § 288. Distribución parcial. B. Partición. § 289. Generalidades. § 290. Balance final y proyecto de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.