Laboratirio de quimica

COLEGIO SAN LUIS GONZAGA
Práctica de Laboratorio Nº2
Daniela Zaldumbide
Quinto C
Lic. Miriam Cabrera

Tema: Obtención del etileno.
Objetivos:
* Preparar y reconocer compuestos insaturados: alquenos.
* Observar la obtención del etileno e identificar sus propiedades y reacciones.
Materiales: soporte universal, llave para soporte universal, corcho, malla de asbesto, balón dedestilación, trípode, pipeta, cápsula de porcelana, fósforos y mechero de bunsen

Reactivos: Etanol, arena, ácido sulfúrico.
Procedimiento:
En un balón de destilación provisto de un tubo de desprendimiento introduzca 5 ml de etanol y agregar lentamente 3ml de ácido sulfúrico. Introducir en el balón una pequeña cantidad de arena para acelerar la reacción y calentar suavemente.
Tenga cuidado con lallama del mechero, pues la mezcla de etileno-aire es inflamable, mejor utilice una platina calentadora.
En el tubo de desprendimiento conecte con una manguera, un tubo de vidrio afilado, acercar un fósforo prendido. Observe el color y la luminosidad de la llama. Acerque a la llama una cápsula de porcelana y se formará una capa de negro de humo que se deposita.

Grafico:

Cuestionario:
1.Escriba la ecuación que ocurre en el balón. ¿Cuál es el gas que se produce?
CH3CH2OH→ H2SO4 → CH2 = CH2 + H2O
Δ (calor)
(etanol → etileno)
El gas que se produce es el etileno.

2. Escriba las fórmulas con sus nombres respectivos de los 5 primeros alquenos.
Etileno o Eteno | C2H4 | CH2 = CH2 |
Propeno o Propileno | C3H6| CH2 = CH – CH3 |
2-Buteno | C4H8 | CH3 – CH = CH – CH3 |
2-Penteno | C5H10 | CH3-CH=CH-CH2-CH3 |
2-Hexeno | C6H12 | CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH3 |

3. Indique las propiedades físicas del etileno.
* Estado de agregación: Gas
* Apariencia: Incoloro
* Densidad: 567 kg/m3; 0,567 g/cm3
* Masa molar: 28,05 g/mol
* Punto de fusión: 104 K (-169,15 °C)
* Punto deebullición: 169,5 K (-103,65 °C)
* Temperatura crítica: 282,9 K (°C)

4. ¿Qué función desempeña el ácido sulfúrico en la reacción?
El acido sulfúrico desempeña la función de un catalizador, el cual acelera la reacción química y deshidrata al eteno para obtener etileno.

5. ¿Qué otros procedimientos existen para la obtención de alquenos?
Los alquenos puros se deben preparar pormétodos como:
* Deshidratación de alcoholes
* Deshidrohalogenación de halogenuros de alquilo
* Deshalogenación de dihalogenuros vecinales
* Hidrogenación de alquenos
* Hidratación y halogenación de alquenos
* Hidroboración
* Oxidación con MCPBA
* Ruptura oxidativa con ozono
* Reacciones radicalarias de alquenos
* Polimerización de alquenos

6. ¿Cómoexplica la ley de MARCOKNICOFF?
La ley de Markovnikov es una observación respecto a la reacción de adición electrófila. Fue formulada por el químico ruso Vladimir Vasilevich Markovnikov en 1870. Esta ley dice que en una reacción química de adición de un halogenuro de hidrógeno (HX) y un doble enlace carbono-carbono (C=C) de un alqueno asimétrico, en el producto mayoritario el halógeno será añadido alcarbono del doble enlace que tenga la mayor cantidad de sustituyentes y el carbono opuesto (el que tiene la menor cantidad sustituyentes) recibirá el hidrógeno. En resumen: primero la parte nucleofílica se añade al carbono más sustituido, y después la parte electrofílica se añade al carbono menos sustituido.

7. ¿Qué importancia tiene el etileno en la industria petroquímica?
Lapolimerización del etileno representa el segmento más grande de la industria petroquímica con el polietileno ocupando el primer lugar como consumidor del etileno. El etileno es polimerizado bajo específicas condiciones de temperatura y presión y con la presencia de un iniciador catalítico, generándose una reacción exotérmica. El etileno es convertido en una gran cantidad de productos finales e intermedios...