Laboratori Aromaticos

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
Facultad ciencia de la salud
Química orgánica
Grupo 03
Lic. Primo Cordero Izquierdo



Presentado por:
Peñaloza Mercado Sandy P
Benavides Julieth
Brito Daza Gabriela
Antonio Machado Hernando
Contreras A. Liceth

Laboratorio n°3
Propiedades químicas de los hidrocarburos aromáticos

Valledupar cesar
2010
Microbiología y enfermeríaINTRODUCCION
Se conoce por hidrocarburos aromáticos a un conjunto de sustancias, la mayoría de las cuales se obtienen de los vegetales, y que se caracterizan por incluir en su formula al menos un anillo bencénico.
El benceno de formula C6H6 y estructura cíclica. Es muy estable. Fue encontrado por primera vez en gas del alumbrado y en el alquitrán de hulla.
Los compuestos aromáticos aunque tambiéntienen dobles enlaces, se diferencian de los alquenos en que dan reacciones de sustitución electrofilica.
En sus propiedades químicas se emplean: nitración, sulfuracion, halogenacion, hidrogenación, alquilacion, acilacion.
Se conoce la existencia de los compuestos aromáticos en la naturaleza animal, principalmente vegetal. En el tomillo, y en general las plantas aromáticas, aunque tambien,aunque no todos tengan olores agradable.
Son innumerables las aplicaciones que estos tienen en la actualidad. Las industrias de colorantes, insecticidas, perfumes, nailon, disolventes, explosivos etc. tienen como base el benceno y sus derivados. En medicina tiene gran importancia por su capacidad de actuar en el sistema nervioso.
OBJETIVOS:
Determinar las reacciones características de loscompuestos aromáticos.
Diferenciar el comportamiento químico de los hidrocarburos entre sí.

MATERIALES Y REACTIVOS

* Tubos de ensayo
* Espátula
* Virutas de hierro
* Checas
* Pipetas
* Fósforos
* Benceno
* Tolueno
* Permanganato de potasio
* Agua de bromo
* Tetra cloruro de carbono
* Cloroformo
* ALCL3 anhidro
* H2SO4 concentrado
*
*MARCO TEORICO
La deslocalización de los electrones pi en el anillo aromático determina en la molécula una gran estabilidad que dificulta la destrucción de los dobles enlaces por reacciones de adicción. La presencia de la nube cíclica en el benceno, hace de este una zona negativa, fácil para ser atacado por partículas positivas o agentes electrofílicos, dando lugar a reacciones típicas desustitución de ecuación general:

Ar-H + A-B Ar-A + H-

ANALISIS Y PROCESAMIENTO DE RESULTADOS
En una tabla, anotamos las características de los reactivos que íbamos a usar en el experimento el cual podemos resumir en la siguiente tabla:
Reactivo | Formula molecular | Estado natural | color | densidad | P. ebullición | p. fusión | Solubilidad en cloroformo | Solubilidad en H2O |Benceno | 3C6H6 | liquido | incoloro | 0,8786 g/cm3 | (800,86,05 °C) | (5,45 °C) | soluble | 1.79 |
Tolueno | C7H8 | liquido | incoloro | O,86 gr/cm3 | 111°C | - 95°C | soluble | Muy poco |
Xileno | C6H4(CH3)2 | liquido | Incoloro | 0,865 g/cm3 | (138-144 °C) | 248,15 K (-25ºC °C) | soluble | Insoluble |

Una vez sido obtenida esta información procedimos a realzar nuestra experiencia.* prueba solubilidad en agua
En 3 tubos de ensayos agregábamos un ml. de agua, rotulamos, y agregamos benceno, tolueno y xileno respectivamente.
Observamos y notamos que en todas las pruebas, por los reactivos ser menos denso que el agua flotan encima de ella, todos son muy poco soluble en el agua, quizás, sea por ser sus moléculas apolares o débilmente polares, por ello sea estacaracterística de ser insolubles en agua que es un solvente polar. Además, vemos que se presentan dos fases durante la prueba en los tubos, el reactivo flota encima del agua, no se mezclan, esto , pues, deducimos que es por la diferencia de densidades con respecto al agua que es de 1,0 gr/ml. y que no se mezclan por ser sus moléculas de estos aromático apolares.
* Prueba de solubilidad en...