Laboratori de quimica general 1 hidrogeno

Introducción
La masa molar es la masa de un mol de unidades elementales. La mol es definida como "la cantidad de materia un sistema que contiene la misma cantidad de unidades elementales contenidasen 0,012 Kg de Carbón N12". Según esta definición, cualquier cantidad de materia que contenga 6,0_2x1023¥entidades, e‹ una mol. Así, podemos tener 1 mol de átomos, de moléculas, de iones, de protones,de electrones o de otras partículas.
Por medio del siguiente dispositivo y reacción química se determinará la masa molar de magnesio:
Mg‘(s) + 2 HÞl (ac) ® MgCl2 (ac) + H2 (˜)
2H+ (ac) + Mü (s) ®Mg2+ (ac) + ¬2 (g)

Por otra parte la obtención de un elemento gaseoso (Hidrógeno), haciendo reaccionar un metal activo (Magnesio) con un ácido diluido (HCl).

Debido a que el hidrógeno(PA=2gr/mol) es más liviano que el agua (PA=18gr/mol) éste se va a la parte superior de la probeta haciendo presión sobre el agua y desplazándola hacia el exterior, por esto, es que el título del informe es“Obtención y Recolección de un gas por Desplazamiento de agua”.

El procedimiento experimental efectuado en el laboratorio, el registro de datos, las observaciones, las conclusiones generales, loscálculos, las relaciones cuantitativas, etc. Serán dadas a conocer detalladamente en el transcurso de un informe, dejando en claro cualquier “duda dudosa” que usted pueda tener.

Obtención yrecolección de un gas por desplazamiento de agua

Desarrollo experimental

Experimento N°1

Materiales:

2 Soporte Universal

1 Matraz

1 Manguera

1 Tapón de goma

1Termómetro

1 Probeta

Agua (H2O)

1 Cubeta

Ácido Clorhídrico (HCl)

Magnesio ( Mg)

Montaje:

Procedimiento

Monte los materiales como lo indica el dibujo.Ponga 100 ml de HCl en el matraz.

Llene hasta el tope la probeta con agua.

Ponga su mano en la boca de la probeta.

Voltee la probeta procurando no dejar aire dentro de ella....