Laboratoria de organica

Cuestionario:
1) Comente acerca de la solubilidad de las sustancias en distintos solventes.
I2: Se solubiliza en solventes de constante dieléctrica baja y de bajo momento dipolar.
Un buensolvente para I2 es el cloroformo que tiene constante dieléctrica baja (aproximadamente 6).
En agua es insoluble ya que esta tiene unas constante dieléctrica de aproximadamente 80.
En etanol se forma elcomplejo de coordinación con los pares de electrones no compartidos y la solubilidad es baja.
En acetona el I2 se solubiliza por que tiene una cadena carbonada grande.
KI:
2) ¿Qué constantesfísicas suelen utilizarse para determinar la polaridad de las sustancias?
Para analizar la solubilidad se tienen en cuenta la constante dieléctrica y polaridad del disolvente, la cual se calcula teniendoen cuenta el momento dipolar µ y el volumen de la molécula.
3) ¿Por qué no se pide que se pese el yodo? Investigue las precauciones que deberá tener dadas sus características físicas.
No se pideque se pese el yodo por que es un compuesto muy volátil y sublima a temperatura ambiente. Además no es necesario tener un peso exacto de la muestra para realizar las pruebas de solubilidad.
Debepesarse en un recipiente con tapa.
4) ¿Cómo se deben calentar los solventes y por qué?
Los solventes deben ser calentados a baño maría o placa o manta calefactora y bajo campana ya que algunosvapores que se desprenden pueden resultar tóxicos si son aspirados.
5) Proponga una escala de polaridad para los solventes (1) a (7). Justifique.
6) ¿La información a obtener de la solubilidad en lossolventes orgánicos será la misma que la que obtendrá de la solubilidad en disolventes como el agua? Expliqué y justifique.
La solubilidad de solventes orgánicos va a tener en cuenta la constantedieléctrica y la polaridad. De eso va a depender si va a disolver solutos polares o no polares.
El agua va a disolver solutos iónicos, ya que tiene una constante dieléctrica alta y es muy polar y...