laboratoria
Páginas: 3 (638 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2013
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
LABORATORIO DEL CENTRO DE QUÍMICA
INFORME DEL EXPERIMENTO No. 5
Alumno
CHAVEZ S. EVELIN
Curso y Paralelo Grupo Fecha Facultad
1° “ B“ 3 13 10 09 FIGEMPA
1.- TITULO: REACCIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN
2.- OBJETIVO: experimentar con reacciones REDOX determinar suscaracterísticas.
3.- ESQUEMA GRAFICO DEL EXPERIMENTO:
1) secuencia grafica con identificación:
En un tubo de ensayo A introducimos 1ml FeSO4 y agua, en otro tubode ensayo B le introducimos 3gotas de H2SO4 y 1ml KMnO4, mezclamos agitamos y observamos que la disolución se torna transparente.
En un tubo de ensayo A introducimos 1ml de Zn(NO3)2 con un alambrede cobre, en un tubo B también introducimos 1ml de Zn(NO3)2 con una cinta de plomo. Dejamos en reposo y observamos.
En un tubo de ensayo A introducimos 1ml de Cu(MO3)2 con una granilla de zinc,en un tubo de ensayo B también introducimos 1ml de Cu(MO3)2 con una cinta de plomo. Dejamos en reposo y observamos.
En un tubo de ensayo A introducimos 1ml de Pb(NO3)2 con una granilla dezinc, en otro tubo de ensayo B se introduce 1ml de Pb(NO3)2 con un alambre de cobre. Dejamos en reposo y observamos.
2) Observaciones
En el primer experimento al mezclar el contenido del tubo Acon el B el líquido se torna transparente o café dependiendo del cuanta cantidad de sulfato de hierro 2 le pongamos.
En el 2 a el alambre de cobre se pela un poco mientras tanto la cinta de plomo no lepasa absolutamente nada.
En el 2 b la cinta de plomo se torna un poco mas opaca mientras que el zinc se desintegra un poco o los gases se desprenden dejándolo plano
En el 2 c la granilla de zinc sedesprende los gases mientras que al alambre de cobre no le pasa nada.
3) Cuadro de ecuaciones químicas, con número de oxidación
ECUASIONES QUÍMICAS
OXIDA
REDUCE
1) 2KMn + S...
LABORATORIO DEL CENTRO DE QUÍMICA
INFORME DEL EXPERIMENTO No. 5
Alumno
CHAVEZ S. EVELIN
Curso y Paralelo Grupo Fecha Facultad
1° “ B“ 3 13 10 09 FIGEMPA
1.- TITULO: REACCIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN
2.- OBJETIVO: experimentar con reacciones REDOX determinar suscaracterísticas.
3.- ESQUEMA GRAFICO DEL EXPERIMENTO:
1) secuencia grafica con identificación:
En un tubo de ensayo A introducimos 1ml FeSO4 y agua, en otro tubode ensayo B le introducimos 3gotas de H2SO4 y 1ml KMnO4, mezclamos agitamos y observamos que la disolución se torna transparente.
En un tubo de ensayo A introducimos 1ml de Zn(NO3)2 con un alambrede cobre, en un tubo B también introducimos 1ml de Zn(NO3)2 con una cinta de plomo. Dejamos en reposo y observamos.
En un tubo de ensayo A introducimos 1ml de Cu(MO3)2 con una granilla de zinc,en un tubo de ensayo B también introducimos 1ml de Cu(MO3)2 con una cinta de plomo. Dejamos en reposo y observamos.
En un tubo de ensayo A introducimos 1ml de Pb(NO3)2 con una granilla dezinc, en otro tubo de ensayo B se introduce 1ml de Pb(NO3)2 con un alambre de cobre. Dejamos en reposo y observamos.
2) Observaciones
En el primer experimento al mezclar el contenido del tubo Acon el B el líquido se torna transparente o café dependiendo del cuanta cantidad de sulfato de hierro 2 le pongamos.
En el 2 a el alambre de cobre se pela un poco mientras tanto la cinta de plomo no lepasa absolutamente nada.
En el 2 b la cinta de plomo se torna un poco mas opaca mientras que el zinc se desintegra un poco o los gases se desprenden dejándolo plano
En el 2 c la granilla de zinc sedesprende los gases mientras que al alambre de cobre no le pasa nada.
3) Cuadro de ecuaciones químicas, con número de oxidación
ECUASIONES QUÍMICAS
OXIDA
REDUCE
1) 2KMn + S...
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