laboratorio 05 porcentaje de hidratacion

UNIVERSIDAD DEL CAUCA
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTAL
QUÍMICA GENERAL

DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE HIDRATACIÓN DE UN COMPUESTO
MARIANA GAVIRIA
DAYANNA QUINAYAS
ANGIE GALINDEZ
Guía Nº: 05

1. RESUMEN:
Muchos compuestos cristalinos tienen cantidades de agua combinadas con su estructura en estado sólido, estos compuestos se llaman hidratos. Esto se debea que los iones con cargas elevadas atraen fuertemente a los átomos de hidrogeno y oxigeno del agua (H2O).
En la práctica #5 se analizó el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4·5H2O) para determinar el porcentaje de hidratación del compuesto.
El análisis consistió en tomar una muestra de CuSO4·5H2O que inicialmente tenía una coloración azul, se dispuso en un crisol y se pesaron 0.236 g. En unmechero se calentó la muestra lentamente; a medida que se evaporaba el agua del compuesto este cambiaba su coloración, hasta que tomo un color gris. Posteriormente el residuo se dejo reposar en el desecador (que contenía gel de sílice) por unos minutos y luego se peso en balanza analítica, el resultado fue CuSO4 anhidro. Con los resultados obtenidos por todos los grupos se procede a hacerle surespectivo análisis a continuación:




2. DATOS:
TABLA #1: Datos Obtenidos Por Cada Grupo
GRUPO
CRISOL VACIO (g)
CuSO4·5H2O (g)
CRISOL + RESIDUO (g)




1
29,033
0,221
29,177
2
31,141
0,271
31,316
3
31,034
0,209
31,167
4
30,876
0,146
30,893
5
31,221
0,231
31,37
6
32,265
0,157
32,367
7
29,924
0,236
30,077





3. CALCULOS Y RESULTADOS:
Tabla #2:Peso De H2O Perdido, Peso De CuSO4 Anhidro, % De Hidratación, % De Error


GRUPO
H2O PERDIDO DEL CuSO4·5H2O (g)
CuSO4 ANHIDRO (g)
% HIDRATACIÓN DEL CuSO4·5H2O
VALOR TEÓRICO AGUA DEL CuSO4·5H2O (g)
VALOR TEÓRICO CuSO4 ANHIDRO (g)
% DE ERROR
1
0,077
0,144
34,84
0,0798
0,1412
3,45
2
0,096
0,175
35,42
0,0978
0,1732
1,83
3
0,076
0,133
36,36
0,0754
0,1336
0,77
4
0,1290,017
88,36
0,0527
0,0933
144,85
5
0,082
0,149
35,50
0,0834
0,1476
1,63
6
0,055
0,102
35,03
0,0567
0,1003
2,92
7
0,083
0,153
35,17
0,0852
0,1508
2,54

Composición porcentual teórica:
% CuSO4 = * 100
= 63.9 % CuSO4
% H2O = *100
= 36.1% H2O
Composición porcentual experimental:
% H2O = *100

% CuSO4 = (100%) – (% H2O)

Masa teórica del agua en elcompuesto:*

Gramos muestra CuSO4 · 5H2O ***
= X gramos de H2O
Masa teórica del CuSO4 anhidro :*

Gramos muestra CuSO4 · 5H2O - X gramos de H2O
= y gramos de CuSO4 anhidro
(* Las masas teóricas se hicieron para cada uno de los datos obtenidos)
Porcentaje de error:

% ERROR =│Valor Experimental –Valor Teórico│
Valor teórico
4. DISCUSION DE RESULTADOS:
Algunos compuestos iónicos formancristales que incorporan moléculas de agua a su estructura; en el sulfato cúprico pentahidaratado cada ion de cobre está coordinado a cuatro moléculas de agua por medio de los pares de electrones sin compartir del oxígeno formando un ion complejo [Cu(H2O)4]2+. Cada ion sulfato está unido a la molécula de agua por puente de hidrogeno. La estructura del sulfato cúprico pentahidratado sugiere quedurante la hidrólisis del CuSO4 anhidro se forma un nuevo enlace entre el cobre y el oxigeno, pero no se rompe el enlace inicialmente presente en la molécula de agua (reacción de hidratación).
Cuando el CuSO4 · 5H2O se calienta pierde su agua de hidratación y los cristales azules se convierten en polvo blanco grisáceo que en su defecto es CuSO4 anhidro. Al perder el agua de su composiciónoriginal el peso del compuesto disminuye, con lo cual se puede determinar su porcentaje de hidratación o los gramos de agua que se han perdido. Se puede decir que el CuSO4 · 5H2O es un compuesto higroscópico, ya que este tiene la capacidad de absorber el agua del medioambiente, además por ser una absorción física este puede separarse por medios físicas de sus moléculas de agua para generar el...