Laboratorio 1 Quimica para ingenieros
Páginas: 5 (1101 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2014
Hemos visto que los componentes de una solución son el soluto y el disolvente, donde el soluto es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y el disolvente en mayor cantidad. Ahora bien, ¿cuáles son estas cantidades? En este sentido, siendo variable la composición de una solución es necesario especificar la concentración de los solutos.
Se denomina concentración a la cantidad de solutodisuelto en una cantidad dada de disolución. (Sanchez J , Calderon Z,2000).
De acuerdo con (Sanchez J , Calderon Z,2000).
Concentración.
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones seusan sistemas como los siguientes: (Griman, 2009)
Formas de expresar la concentración:
La concentración puede expresarse cualitativa o cuantitativamente. Las soluciones por su concentración se pueden clasificar en soluciones empíricas y valoradas de la manera siguiente:
Disoluciones empíricas
En las disoluciones empíricas la concentración esta expresada en términos cualitativos;es decir, no especifica la cantidad exacta del soluto presente.
Disoluciones diluidas y concentradas. Los términos diluido y concentrado se utilizan con mucha frecuencia en nuestra vida cotidiana. Es común escuchar: “el café esta muy fuerte”, “la limonada esta muy dulce, parece miel”, “ la comida esta muy salada” o lo contrario, por ejemplo, el caso del café: “este café esta muy diluido”. Comovemos estas expresiones dependen de la cantidad de soluto que se agrega a la disolución.
Dependiendo de la cantidad de soluto presente, una disolución puede describirse cualitativamente como diluida o concentrada.
Una disolución diluida describe una cantidad relativamente pequeña del soluto disuelto comparada con la cantidad del disolvente. Por el contrario, una disolución es concentradacuando contiene cantidades relativamente grandes de soluto en la disolución.
Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. De acuerdo a la solubilidad de las sustancias, algunas son sumamente solubles; sin embargo, existe un límite con respecto a la cantidad de soluto capaz de disolverse en determinada cantidad de disolvente. Para explicar esto realicemos un sencillo experimento: añadirazúcar a un vaso de agua poco a poco.
La disolución que no ha llegado al límite del soluto que puede contener se le llama no saturada, por lo que puede disolver más soluto.
Cuando una disolución contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a una determinada temperatura se dice que esta saturada.
La disolución sobresaturada es aquella que contiene mayor cantidad de solutoque la solución saturada a determinada temperatura. La disolución sobresaturada es inestable ya que no puede soportar permanentemente el exceso de soluto, una simple agitación hace que la sobresaturación pase a saturación y el soluto en demasía que antes estaba disuelto cristalice con rapidez.
En las disoluciones valoradas la concentración se determina de manera cuantitativa se conoce conprecisión qué cantidad específica tanto de soluto, como de disolvente hay en la disolución. La concentración en este tipo de disoluciones se presenta en unidades físicas y químicas.
Las unidades físicas expresan la concentración de la disolución en términos referidos a la masa del soluto, independientemente de su masa molecular.
Las unidades químicas expresan la concentración de la disoluciónen términos referidos al número de átomos o moléculas del soluto presentes en la disolución.
a) Porcentaje masa - masa (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
% m/m =masa de soluto/masa de solución. 100
De acuerdo con Mortimer C ,1983
b) Porcentaje volumen - volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la...
Se denomina concentración a la cantidad de solutodisuelto en una cantidad dada de disolución. (Sanchez J , Calderon Z,2000).
De acuerdo con (Sanchez J , Calderon Z,2000).
Concentración.
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones seusan sistemas como los siguientes: (Griman, 2009)
Formas de expresar la concentración:
La concentración puede expresarse cualitativa o cuantitativamente. Las soluciones por su concentración se pueden clasificar en soluciones empíricas y valoradas de la manera siguiente:
Disoluciones empíricas
En las disoluciones empíricas la concentración esta expresada en términos cualitativos;es decir, no especifica la cantidad exacta del soluto presente.
Disoluciones diluidas y concentradas. Los términos diluido y concentrado se utilizan con mucha frecuencia en nuestra vida cotidiana. Es común escuchar: “el café esta muy fuerte”, “la limonada esta muy dulce, parece miel”, “ la comida esta muy salada” o lo contrario, por ejemplo, el caso del café: “este café esta muy diluido”. Comovemos estas expresiones dependen de la cantidad de soluto que se agrega a la disolución.
Dependiendo de la cantidad de soluto presente, una disolución puede describirse cualitativamente como diluida o concentrada.
Una disolución diluida describe una cantidad relativamente pequeña del soluto disuelto comparada con la cantidad del disolvente. Por el contrario, una disolución es concentradacuando contiene cantidades relativamente grandes de soluto en la disolución.
Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. De acuerdo a la solubilidad de las sustancias, algunas son sumamente solubles; sin embargo, existe un límite con respecto a la cantidad de soluto capaz de disolverse en determinada cantidad de disolvente. Para explicar esto realicemos un sencillo experimento: añadirazúcar a un vaso de agua poco a poco.
La disolución que no ha llegado al límite del soluto que puede contener se le llama no saturada, por lo que puede disolver más soluto.
Cuando una disolución contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a una determinada temperatura se dice que esta saturada.
La disolución sobresaturada es aquella que contiene mayor cantidad de solutoque la solución saturada a determinada temperatura. La disolución sobresaturada es inestable ya que no puede soportar permanentemente el exceso de soluto, una simple agitación hace que la sobresaturación pase a saturación y el soluto en demasía que antes estaba disuelto cristalice con rapidez.
En las disoluciones valoradas la concentración se determina de manera cuantitativa se conoce conprecisión qué cantidad específica tanto de soluto, como de disolvente hay en la disolución. La concentración en este tipo de disoluciones se presenta en unidades físicas y químicas.
Las unidades físicas expresan la concentración de la disolución en términos referidos a la masa del soluto, independientemente de su masa molecular.
Las unidades químicas expresan la concentración de la disoluciónen términos referidos al número de átomos o moléculas del soluto presentes en la disolución.
a) Porcentaje masa - masa (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
% m/m =masa de soluto/masa de solución. 100
De acuerdo con Mortimer C ,1983
b) Porcentaje volumen - volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la...
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