laboratorio 1 termoquimica





















Resumen……………………………………………………………………….2

Principios Teóricos………………………………………………………..3

Tablas de datos de resultados..……………………………………..9

Cálculos y ejemplos de cálculos……………………………………11

Discusión de resultados…………………………………………………15

Conclusiones y recomendaciones………………………………….16Cuestionario………………………………………………………………….17

Bibliografía……………………………………………………………………21

Anexos…..……………………………………………………………………..22

Hoja de Reporte……………………………………………………………23









En esta segunda práctica de laboratorio que llevamos a cabo tuvimos como principal objetivo determinar el cambio térmico que acompaña a las reacciones químicas. A través de este experimento determinamos la cantidad de energía que absorbe o libera cierta cantidad de reactivos, para estelaboratorio, ácidos y bases, demostrando así el concepto de la conservación de la energía: La Energía no se crea ni se destruye solo se transforma.

Para esta experiencia usamos reactivos como NaOH (0,2 N) y HCl (0,8 N), las cuales se encontraron a las siguientes condiciones de laboratorio: 756 mmHg, 23°C de temperatura y 90% de humedad relativa.

Para determinar la capacidad calorífica del calorímetrousamos 150 ml de agua fría de caño en el termo a 23.6 ºC y 150 ml de agua helada a 9.2 ºC en la pera, inmediatamente abrimos la llave de la pera para dejar caer el agua helada y luego de mezclarse con el agua de caño vamos agitando y tomando la temperatura hasta que esta sea constante.
Para determinar el calor de neutralización de los reactivos procedemos a determinar sus verdaderas concentracionesrealizando la titulación, obteniendo un volumen desplazado del NaOH 19 ml y del HCl 5ml, luego obtenemos las concentraciones para el NaOH 0.18 N y para el HCl 0.68 N, a continuación calculamos los volúmenes de los reactivos que se necesita para producir neutralización siendo del NaOH 238ml y del HCl 62ml. Por último colocamos el volumen de la base en el termo y del ácido en la pera hallando sustemperaturas respectivas de 23.9 ºC para el NaOH y de 24 ºC para el HCl, abrimos la llave de la pera dejando caer el acido sobre la base y tomamos la temperatura de equilibrio siendo esta 26,1 ºC.

Luego procede a los cálculos para determinar la capacidad calorífica del Sistema y el calor de neutralización usando como datos la temperatura del NaOH y del HCl hallada y la temperatura de equilibrioentre ellas.









Rama de la Química Física que estudia los efectos caloríficos que acompañan a las transformaciones físicas o químicas. Su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como calor durante una transformación, así como desarrollar métodos de cálculo de dichos movimientos de calor sin necesidad de recurrir a la experimentación. Las cantidades de calorproducidas al quemarse los combustibles o el valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos.
La termoquímica es parte de una rama mucho más amplia que es la termodinámica la cual describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos.
El calor que se transfiere durante una reacción químicadepende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio.
a. Sistema y entorno

Sistema: Parte del universo objeto de estudio.
Entorno: Todo lo que hay alrededor del sistema.




Tipos de sistemas:

- Aislado: No intercambia nimateria ni energía con el entorno.
- Cerrado: Puede intercambiar energía pero no materia.
- Abierto: Intercambia materia y energía.






Tipos de paredes que separan el sistema del entorno

- Rígida o móvil
- Permeable o impermeable al paso de materia
- Adiabática o no adiabática (adiabática no conduce el calor).

b) Variables termodinámicas y Funciones...