laboratorio 1

LABORATORIO N° 01
PRUEBA DE JARRAS (CONCENTRACIÓN ÓPTIMA, PH ÓPTIMO,
DOSIS ÓPTIMA)
I. INTRODUCCIÓN
Los procesos en el tratamiento de agua son variados, cada uno con una función y metodología diferente. El agua puede contener una variedad de impurezas, solubles e insolubles; entre estas últimas destacan las partículas coloidales, las sustancias húmicas y los microorganismos en general.Para que estas impurezas puedan ser removidas, es preciso alterar algunas características del agua, a través de los procesos de coagulación, floculación, sedimentación (o flotación). En esta práctica es el coagulante utilizado es el cloruro férrico el cual es el más usado; lo que se busca con este proceso es el remover los sólidos suspendidos o disueltos que poseen y de esta manera, la cargaorgánica potencialmente peligrosa para la salud. Sin embargo en el proceso de coagulación influyen algunos factores muy importantes los cuales son: Dosis óptima de coagulante, concentración optima y pH óptimo.

II. OBJETIVOS
Determinar la dosis óptima de coagulante para una muestra con turbidez de 80 UNT.
Determinar la concentración óptima de coagulante para una muestra con turbidez de 80 UNT.Determinar pH óptimo.
III. MARCO TEÓRICO
III.1. Coagulante:
Es toda sustancia química que al aplicarse al agua reacciona con las impurezas que ella tiene para formar flocs (Grumos) que al adherirse uno con otro o individualmente por efecto de su peso se depositan en el fondo de un tanque sedimentador. El coagulante utilizado con mayor frecuencia es el sulfato de aluminio llamado tambiénalumbre.
Otros coagulantes son las sales de hierro (cloruro y sulfato) y polímeros naturales y sintéticos. La cantidad de coagulante requerida depende de la turbiedad, color, alcalinidad y el pH. El laboratorio de prueba de jarras es un ensayo que trata de simular las condiciones en que se realizan el proceso de coagulación y de sedimentación. Se constituye en la principal herramienta de trabajo parael control de la operación de las plantas.
III.2. Partículas coloidales
Las partículas coloidales en el agua por lo general presentan un diámetro entre 1 y 1.000 mili micrómetros y su comportamiento depende de su naturaleza y origen. Estas partículas presentes en el agua son las principales responsables de la turbiedad. En términos generales, los denominados coloides presentan un tamañointermedio entre las partículas en solución verdadera y las partículas en suspensión.
La figura 4-1 ilustra sobre el tamaño aproximado de las partículas y su distribución.
Es necesario hacer notar, sin embargo, que en el caso de los coloides, sus dimensiones las define la naturaleza de los mismos.
III.2.1. Coloides
Son, en general, sólidos finamente divididos que no se sedimentan por la simpleacción de la gravedad, pero que pueden removerse del agua mediante coagulación, filtración o acción biológica. Con base en su tamaño, los coloides han sido definidos como partículas cuyo diámetro varia entre 1 y 100 nm.

III.3. Floculación
La floculación es el proceso mediante el cual las moléculas ya desestabilizadas entran en contacto, agrandando los flocs de modo de facilitar la precipitación.La floculación puede presentarse mediante dos mecanismos: floculación orto cinética y peri cinética, según sea el tamaño de las partículas desestabilizadas (en general todas las partículas se ven afectadas por ambos mecanismos). Las partículas pequeñas (< 1um) están sometidas a floculación pericinética, motivada por el movimiento browniano, mientras que las que presentan un tamaño mayor, estánafectadas principalmente por el gradiente de velocidad del líquido, predominando en ella la floculación ortocinética.

III.4. Naturaleza de la turbiedad y el color
3.3.1 Turbiedad
Las sustancias responsables de la turbiedad del agua son las partículas en suspensión, tales como arcilla, minerales, sedimentos, materia orgánica e inorgánica finamente dividida, plancton, bacterias y otros...