laboratorio 1

COMPROBACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES
(LEY DE BOYLE Y LEY DE CHARLES)



Presentado por:
Erika Jasmin Aguilar 201310310
Jorge Eduardo Meche 201310756
Jesika Alexandra Castañeda 201010323Presentado al profesor:
CARLOS ALIRIO GÁMEZ UMBACIA



UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
ESCUELA INGENIERÍA AGRONÓMICA
TUNJA
2014
MARCOTEÓRICO
LEY DE BOYLE.
“En un sistema gaseoso, si la Temperatura es constante, el volumen es inversamente proporcional”.
Si T= Cte.
V ∝ = 1 / P
V = K1 / P
P1V1 = P2V2 = PnVn
La ley de Boyleestablece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a lapresión:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes delrecipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión. Lo que Boyle descubrió es quesi la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor (Levine, 1995).


DESARROLLO DEL LABORATORIO
1. Elaborar unagráfica del comportamiento
Tabla 1. PRESION Y VOLUMEN EN CONDICIONES DE TUNJA A 17° c Y PRESION ATMOSFERICA DE 55º mmHg
Volumen (ml)
Volumen (L)
Presión mmHg
Presión (atm)
K (atm/L)
20
0.0201.3
0.001
0.00002
23
0.023
16.0
0.021
0.00048
26
0.026
39.0
0.051
0.00132
29
0.029
74.1
0.097
0.00281
31
0.031
100.0
0.013
0.00040
34
0.034
122.0
0.160
0.00544
37...