laboratorio 2 de Fisico Quimica

Facultad de Medicina
Escuela de Medicina
Preparación de Soluciones y Reacciones Oscilante
Yiralis Arauz, Brian Rayo


Introducción:
Aunque se conocen varias reacciones oscilantes, comenzaremos viendo la reacción de Brigss-Rauscher por ser una de las más llamativas. Conviene destacar que Briggs y Rauscher descubrieron esta reacción (1984) mientras investigaban la reacción de Bray.
1921Bray Reacción oscilante: Omite el ácido malónico. Estudiando el comportamiento dual del peróxido de oxígeno como agente oxidante y reductor.
Tres soluciones incoloras son mezcladas en un vaso de precipitados y la solución pasa a través de 15 o más ciclos de incoloro, a ámbar, a azul oscuro, antes de acabar como una mezcla azul negruzco con olor a yodo.  La reacción fue desarrollada por S Thomas.C Briggs Y Warren Rauscher del Galileo High School de San Francisco.  Esta reacción es uno híbrido de otras dos reacciones químicas oscilantes, la reacción de Bray Liebhafski y la reacción de Belousov-Zhabotinsky.
Materiales:
Acido propanodioico (malónico)
Sulfato de manganeso
(II) hidratado
Ácido sulfúrico
Iodato de potasio
Disolución de peróxido de hidrógeno al 30%
Disolución dealmidón al 3 % (masa/volumen)
Matraces aforados de 100 ml (3)
Espátulas (2)
Pipetas (3) y bomba
Vasos de precipitados de
250 y 100 ml
Cuentagotas
Calentador eléctrico
Frasco lavador
Varilla agitadora
Bureta 50 ml
Procedimientos:
1. Preparación de disoluciones (500 mL)
Nota: Los decimales que aparecen en los cálculos realizados están sujetos a la sensibilidad de los aparatosde medida.
Disolución A: Disolución 4,0 M de H2O2
Disolución B: Disolución 0,20 M en KIO3y 0,077 M en H2SO4
2. Preparación de la reacción
a) Tomamos un vaso de precipitados de 500 mL e introducimos 100 mL de la disolución A y 100 mL de la disolución B. A continuación podemos seguir dos caminos.
b) Colocamos el vaso de precipitados de 500 mL en el agitador magnético y lo ajustamos hastatener una agitación fuerte. A continuación pasamos al apartado c. b') Pasamos directamente al apartado c.
c) Añadimos, a la disolución anterior, 100 mL de la disolución C.
d) Una vez mezcladas las tres disoluciones, añadimos
4,0 g de almidón soluble. Agitamos la disolución para evitar que se formen “grumos” de almidón.
Dependiendo de la cantidad de almidón que echemos, los cambios de colorserán de mayor o menor contraste.
e) Si utilizamos agitador magnético: La mezcla de disoluciones resultante se vuelve de color ámbar-amarillo casi inmediatamente. Entonces, repentinamente, la disolución se vuelve azul-oscuro. Este color azul-oscuro irá desapareciendo hasta volver se la disolución transparente. A continuación, el ciclo se repetirá hasta que, al cabo de unos minutos, el colorazul-oscuro permanecerá invariable. Si no utilizamos agitación: Básicamente ocurre lo mismo que en el caso anterior con la diferencia de que, en este caso, el cambio de color no es instantáneo sino que empieza en una parte de la disolución y se extiende a lo largo de la misma.
f) Las disoluciones sobrantes se pueden utilizar en los grupos que no pueden asistir a Laboratorio.
Resultados
Sulfato deManganeso:
Peso molecular: 169,02 g/mol
Volumen de disolución: 0,250 L
Molaridad a llegar: 0,020 mol/L
Masa necesaria para la disolución:

0,8451 g
Ácido Malónico:
Peso molecular: 104 g/mol
Volumen de disolución: 0,250 L
Molaridad a llegar: 0,15 mol/L
Masa necesaria para la disolución:

3,90 g
Yoduro de Potasio:
Peso molecular: 214 g/mol
Volumen de disolución: 0,250 LMolaridad a llegar: 0,20 mol/L
Masa necesaria para la disolución:

10,70 g

Ácido Sulfúrico a 1,5 M:
Concentración 2 (C2): 1,5mol/L
Volumen 2 (V2): 250 mL
Concentración 1 (C1): 0,08 mol/L
Volumen 1 (V1):



13,33 mL
Discusión
En la reacción BR la evolución del oxígeno y los gases de dióxido de carbono y las concentraciones de yodo e iones yodato oscilan.  El mecanismo algo...