Laboratorio 2 Quimica



Ingeniería y Administración
Ingeniería Civil Industrial
Química General


















Alumnos: - Carlos Manetti
- Jorge Santana
- Ana GordonÍndice

Portada……………………………………………………………………1
Resumen ejecutivo……………………………………………………....3
introducción……………………………………………………………….4
Marcoteórico……………………………………………………………..5-6
Desarrollo experimental…………………………………………………7-8
Conclusión………………………………………………………………..9




















Resumen ejecutivo
En este informe daremos a conocer cada procedimiento que realizamos en dos tipos de experimentos: la polaridad en unenlace químico y la conductividad eléctrica.
En estos experimentos intentaremos reconocer que tipos de enlaces químicos tienen las sustancias que examinaremos (H2O, H2O + NaCl, CH3OH y C2H4O2), con elfin de conocer si estas sustancias conducen o no la energía eléctrica.
Examinando estos experimentos podremos resolver la siguiente interrogante: ¿Por qué el H2O con NaCl conduce la electricidad y elH2O no?




















Introducción



















Marco Teórico

Experimento 1: polaridad enlace químico

La polaridad de un enlace químico se da cuando existe una distribuciónasimétrica de la nube electrónica del enlace en torno a los dos átomos que forman dicho enlace. Esto sucede cuando ambos átomos tienen distinta electronegatividad. Por ejemplo, si consideramos la molécula deH2, formada por dos átomos idénticos, no hay distinta electronegatividad entre ellos y, por tanto, el enlace no es polar, sino apolar.

En cambio, en la molécula, por ejemplo, de H-Br, al ser el bromomás electronegativo que el hidrógeno, atrae hacia sí los electrones del enlace químico y la nube electrónica quedará distribuida de forma asimétrica, con lo cual decimos que el enlace H-Br es polar.Así, en este enlace se genera lo que llamamos un dipolo eléctrico, porque tiene dos polos de signo contrario. Un dipolo eléctrico se caracteriza por...