laboratorio 2

Materiales y reactivos:
Reactivos:
Solidos:Na y K
soluciones de:
-agua de cloro y de bromo.
-NaF , NaCl , KBr , KI , MgCl ,CaC l2, SrCl2 , SrCl2 , BaCl2 , 0.1 M
-AgNO3 al 1 % NH 7M H2SO4 al10 %
-NaOH 5M y HCl 5M , solución del indicador Fenolftaleina.
(solución de almidon al 1 %)
Solventes
-Etanol, tetracloruro de carbono(CCl4)
Procedimiento experimental
Familia e los metalesalcalinos Grupo IA
A) Propiedades físicas

Los metales litio(Li),sodio(Na),y potasio (K) se encontraban sumergidos en solventes organicos (kerosene) y dentro de recipientes oscuros debido a lareactividad de los emtales alcalinos como llo explico la profesora.



Con mucho cuidado y haciendo uso de la espátula y pinza se extrajo una muestra de cada metal



Se observa el brillo delmetal resien cortado.


B) reactividad con el agua.
Debido al riesgo que implica este procedimiento los alumnos nos limitamos a observar y anotar la experiencia realizada por la profesora.
Alsumergir los metales en agua se observó el incremento de reactividad al aumentar el periodo.
En la imagen adjunta mostramos la reactividad del potasio, que es mayor a la del litio y sodio.


Seobservo que la reacción se lleva a cabo sobre la superficie del liquido, esto debito a la baja densidad de los metales alcalinos.

Se observo luego de la reacción que se desprendía gas hidrogeno del vasopresipitado, alnalogamente se observo que mayor era la cantidad de gas a medida que aumentaba el periodo.


Finalmente se observa el cambio de coloración dela solución final, confirmando asi elcarácter básico de los productos de la reaccion

Las ecuaciones químicas finales son:
Caso 1:
2Li + 2H2O  H2 + 2LiOH
Caso 2:
2Na + H2O  H2 + Na2O

2Na + 2H2O  H2 + 2NaOH
Caso 3:
2K +2H2O  2KOH + H2
Familia de los metales alcalinos Térreos Grupo IIA
A) formación de los sulfatos
Con el acido H2SO4


B) Solubilidad de los sulfatos de los metales alcalino térreos
Con el...