Laboratorio 2

Objetivos:
• Reconocer los Alcoholes y los Fenoles
• Reconocer el grupo hidroxilo de los alcoholes, como la del sodio metálico y la del xentato
• Diferencia con la prueba de Lucas las clases dealcoholes
• Por medio del agua de bromo, la prueba de cloruro férrico y la prueba de Lieberman reconocer los fenoles
Marco Teórico:
Aunque la estructura de los alcoholes y los fenoles sonsimilares, algunas de sus propiedades químicas son diferentes, esto es porque el grupo, tiene un comportamiento distinto cuando esta enlazado a un grupo arilo (benceno) en el fenol, que cuando esta enlazado aun alquilo (cadenas abiertas, ramificadas y cíclicas),en el alcohol.se denomina grupo hidroxilo, así el número de C enlazados al Carbono que contiene el grupo hidroxilo determina la clase general delalcohol (primario, secundario o terciario).Dependiendo de estas estructuras moleculares es que podemos evidenciar algunas de sus características principales frente a algunas sustancias que nospermitirán no solo diferenciar entre un alcohol y un fenolsino diferenciar entre un alcohol primario de uno secundario o terciario. La prueba de Lucas evalúa la velocidad de reacción dependiendo el tipo dealcohol, este ensayo se basa en la formación de un cloruro de alquilo insoluble, que se forma muy rápidamente con los alcoholes terciarios, más lentamente con los secundarios y no se forma con losalcoholes primarios.
Materiales:
• Tres tubos de ensayo
• Acido Isopropilico, etanol ,Acido Butílico ,Propilenglicol
• Na (sodio), Hidróxido de sodio (NaOH), permanganato, reactivo de Fehling ,reactivo de Nessler, Acido acético y acido sulfúrico


Procedimiento y resultados: Reconocimiento de alcoholes

• 1.elemento: Na metálico

a) Alcohol Butílico: deshace, se calienta, burbujas, gasdespués de introducir el elemento, se disuelve completamente, color morado.
b) Alcohol Isopropilico: se calienta, color morado, efervescencia, residuos al fondo.
c) Etanol: Se calienta, gas,...