Laboratorio 2

INTRODUCCIÓN
La extracción es la técnica empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente.
El procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capas. Los distintos solutos presentesse distribuyen entre las fases acuosa y orgánica, de acuerdo con sus solubilidades relativas.
De este modo, las sales inorgánicas, prácticamente insolubles en los disolventes orgánicos más comunes, permanecerán en la fase acuosa, mientras que los compuestos orgánicos que no forman puentes de hidrógeno, insolubles en agua, se encontrarán en la orgánica.
En la práctica es muy utilizada paraseparar compuestos orgánicos de las soluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentran. El nombre de aspirina deriva de su estructura, ácido acetilsalicílico. Antiguamente el ácido salicílico se conocía como ácido spiraeico (de la ulmaria Spiraea ulmaria) y por tanto la aspirina era el ácido acetilespiraeico, de donde derivó su nombre.
GENERALIDADES
La extracción es una operación queconsiste en separar uno de los componentes de una mezcla, mediante el empleo de un disolvente adecuado.
Es muy importante la elección del disolvente. Para ello hay que tener presente una serie de cosas, como son: la solubilidad en el mismo de la sustancia que queremos separar, la solubilidad de las demás, la facilidad con que puede separarse del disolvente después, la peligrosidad y el precio. Elorden a seguir es el siguiente: agua, alcohol, acetona, cloroformo, éter, tolueno.
La extracción puede hacerse sobre una muestra sólida o sobre una líquida, en el primer caso la extracción se llama sólido-líquido y en el segundo líquido-líquido.
Extracción líquido-líquidoExtracción líquido-líquido simple
La extracción líquido-líquido es un método muy útil para separar componentes de unamezcla. El éxito de este método depende de la diferencia de solubilidad del compuesto a extraer en dos disolventes diferentes. Cuando se agita un compuesto con dos disolventes inmiscibles, el compuesto se distribuye entre los dos disolventes. A una temperatura determinada, la relación de concentraciones del compuesto en cada disolvente es siempre constante, y esta constante es lo que se denominacoeficiente de distribución o de reparto:
K= CoCa=SoSa34880555551805Es frecuente obtener mezclas de reacción en disolución o suspensión acuosa (bien porque la reacción se haya llevado a cabo en medio acuoso o bien porque durante el final de reacción se haya añadido una disolución acuosa sobre la mezcla de reacción inicial). En estas situaciones, la extracción del producto de reacción deseado a partirde esta mezcla acuosa se puede conseguir añadiendo un disolvente orgánico adecuado, más o menos denso que el agua, que sea inmiscible con el agua y capaz de solubilizar la máxima cantidad de producto a extraer pero no las impurezas que lo acompañan en la mezcla de reacción.
Después de agitar la mezcla de las dos fases para aumentar la superficie de contacto entre ellas y permitir un equilibriomás rápido del producto a extraer entre las dos fases, se producirá una transferencia del producto deseado desde la fase acuosa inicial hacia la fase orgánica, en una cantidad tanto mayor cuanto mayor sea su coeficiente de reparto entre el disolvente orgánico de extracción elegido y el agua. Unos minutos después de la agitación, las dos fases se separan de nuevo, espontáneamente por decantación,debido a la diferencia de densidades entre ellas, con lo que la fase orgánica que contiene el producto deseado se podrá separar mediante una simple decantación de la fase acuosa conteniendo impurezas. La posición relativa de ambas fases depende de la relación de densidades. Dado que después de esta extracción, la fase acuosa frecuentemente aún contiene cierta cantidad del producto deseado, se suele...