LABORATORIO 2

LABORATORIO N° 2 – QUÍMICA II
DETERMINACIÓN DE CLORUROS Y DE CO2 LIBRE, EN MUESTRAS DE AGUA
I. INTRODUCCIÓN
En el agua el contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarsejunto el catión sodio. También pueden encontrarse aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso los cationes predominantes son calcio y magnesio. En aguas oceánicas el contenido de cloruro de sodiopromedio es del orden de 2.6 % (en peso). Es importante saber el contenido de cloruro en agua potable no debe exceder los 300 mg/L.
Por otro lado, debido a la presencia de CO2 en el aire (0,035% en aireseco) y a la solubilidad de este gas en agua, es posible cuantificarlo efectuando una valoración de neutralización del ácido carbónico que se encuentra en equilibrio con el CO2 libre, mediante unasolución de hidróxido de sodio NaOH, formando bicarbonato.

II. FUNDAMENTO
Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usandocomo  indicador cromato de potasio (K2CrO4).
El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el AgNO3  reacciona con el K2Cr04 formando un precipitado rojoladrillo. .
 
    Na+   ]                                          K2CrO4                                             Na+ ]
    K+    ]     Cl-   +  AgNO3     ----------------------->            AgCl     +          K+  ]   
                                                                   (ppdo blanco)           
                                                                                                  
 
           2AgNO3       +   K2CrO4    -------------------->  Ag2CrO4      +    2KNO3
                                                                             ( rojo- ladrillo)


El dióxido de carbono disuelto en agua da lugar al llamado equilibriocarbónico, de gran importancia en la química del agua:

CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3- ↔ H+ + CO32-
El CO2 se...