laboratorio 2015
Páginas: 4 (931 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2015
Introducción.
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustanciasquímicas: los ácidos y las bases.
Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14(fig.1). La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra.
ElpH es quién, según su índice numérico, nos dice si una sustancia es ácido o base. Y es lo que aprenderemos a calcular en este trabajo, utilizando distintos medidores, tales como el agua de repollomorado o el agua de pétalos de flor.
Materiales utilizados en Laboratorio
A Continuación presentaremos los materiales:
8 tubos de ensayo.
2 gotarios.
Gradilla (soporte para tubos deensayo).
1 vasos precipitados.
4 vasos con sustancias puestas por la profesora.
Agua de repollo morado.
Pétalos.
Agua.
1 trípode.
1 mechero.
Papel tornasol.
Experimento 1-.
En 4 vasosprecipitados se encontraban 4 sustancias ‘’x’’, vaciamos 20 ml de agua destilada a cada vaso y los resultados obtenidos fueron los siguientes:
1. Obtuvimos un pH= 7 Sustancia neutra.2. Obtuvimos un pH= 8 Base débil.
3. Obtuvimos un pH= 14 Base fuerte.
4. Obtuvimos un pH= 1 Ácido fuerte.
Experimento 2-.
1. Extraemos el agua de repollo con una pipeta y añadimosposteriormente 10 gotas de esta a la primera sustancia (la cual llamaremos Sustancia A), tornándose en primera instancia de color verde, pero variando después de unos segundos a un amarillo fuerte, por lo quesu pH aproximado estaría entre 12 y 13, es decir la primera sustancia se encontraría en la categoría de base fuerte.
2. El mismo procedimiento lo repetimos, pero esta vez agregando 10 gotas de agua...
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustanciasquímicas: los ácidos y las bases.
Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14(fig.1). La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra.
ElpH es quién, según su índice numérico, nos dice si una sustancia es ácido o base. Y es lo que aprenderemos a calcular en este trabajo, utilizando distintos medidores, tales como el agua de repollomorado o el agua de pétalos de flor.
Materiales utilizados en Laboratorio
A Continuación presentaremos los materiales:
8 tubos de ensayo.
2 gotarios.
Gradilla (soporte para tubos deensayo).
1 vasos precipitados.
4 vasos con sustancias puestas por la profesora.
Agua de repollo morado.
Pétalos.
Agua.
1 trípode.
1 mechero.
Papel tornasol.
Experimento 1-.
En 4 vasosprecipitados se encontraban 4 sustancias ‘’x’’, vaciamos 20 ml de agua destilada a cada vaso y los resultados obtenidos fueron los siguientes:
1. Obtuvimos un pH= 7 Sustancia neutra.2. Obtuvimos un pH= 8 Base débil.
3. Obtuvimos un pH= 14 Base fuerte.
4. Obtuvimos un pH= 1 Ácido fuerte.
Experimento 2-.
1. Extraemos el agua de repollo con una pipeta y añadimosposteriormente 10 gotas de esta a la primera sustancia (la cual llamaremos Sustancia A), tornándose en primera instancia de color verde, pero variando después de unos segundos a un amarillo fuerte, por lo quesu pH aproximado estaría entre 12 y 13, es decir la primera sustancia se encontraría en la categoría de base fuerte.
2. El mismo procedimiento lo repetimos, pero esta vez agregando 10 gotas de agua...
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