Laboratorio 3 De Quimica

EXPERIMENTO Nº2
I. OBJETIVOS
Identificar a través de reacciones específicas los elementos más comunes que forman parte de los compuestos (C, H, O, N, S), que constituyen a los compuestos orgánicos y en los que se basa el análisis cualitativo elemental mediante el método de Lassaigne o fusión alcalina.
II. MARCO TEORICO
Prueba de Lassaigne
Uno de los métodos para esta conversión es lafusión alcalina de los compuestos orgánicos en presencia de sodio metálico. Las pruebas con sodio metálico se realizan un poco más seguras y sencillas, que cuando se realizan con magnesio caliente que presenta reacciones explosivas con algunas clases de compuestos policlorados y nitrados.
La identificación de un elemento (por ejemplo nitrógeno, azufre, halógenos), de los que comúnmentese encuentran en una molécula orgánica junto al carbono, se pueden realizar aplicando previamente a esta clase de compuestos la reacción de fusión con sodio para formar sales, que generalmente son iónicas y solubles en agua. Una vez realizada y formada la sal de sodio, se realizan las pruebas químicas sencillas coloreadas o formando precipitados, que revelarán la presenciade éstos. En algunos casos la coloración o precipitado, puede variar por la manera o forma de manipular los reactivos, por ejemplo si se añade un exceso o falta de compuesto problema o de los reactivos, puede se por una mala fusión con el sodio etc.).
Por otro lado, la identificación de carbono e hidrógeno se logra si el compuesto problema se hace reaccionar con óxido de cobre atemperatura alta, lo que provoca la formación de productos de oxidación característicos. Esta prueba comúnmente no se realiza.
La identificación de nitrógeno, azufre y halógenos, se basa en su conversión a sales solubles en agua y así poder reaccionar con reactivos específicos.
III. 0,5g de Na metálico
DIAGRAMA DE FLUJO
En un tubo de ensayo poner: calentar el tubo al rojo vivo
manteneresta temperatura
por 10-15 minitus



El tubo caliente introducirlo en un vaso de calentar la solución en el vasito y
100ml que contenga 20ml de agua destilada filtrar en caliente
El tubo debe de romperse

El filtrado se llama solución A, esta solución deberá ser limpiada e incolora.
RECONOCIMIENTO DEL NITROGENO
5ml de solución A
Colocar en un tubo de ensayoCalentar en baño maría

FeSO4


Solución concentrada de FeCl3
Agregar unas gotas de:
Acido sulfúrico al 0,1%



Si la muestra tenia nitrógeno deberá observarse un precipitado azul de ferrocianuro férrico
Si el precipitado fuera difícil de ver filtre la solución y observe el residuo sobre el papel filtro

RECONOCIMIENTO DE HALOGENOS
Colocaren un tubo de ensayo calentar el tubo a ebullición (para expulsar
El acido sulfúrico y/o cianhídrico)
2ml de solución A
Acidificar con acido nítrico concentrado (ha votado un vapor)

Agregar unas gotas de nitrato de plata

Si se observa:
Precipitado blanco, indica la presencia de cloro
Precipitado crema, indica lapresencia de bromo
Precipitado amarillo, indica la presencia de yodo
Colocar 1 ml de solución A
RECONOCIMIENTO DE AZUFRE

Agregar unas gotas de solución nitro prusiato de sodio al 1%

Si la mezcla tiene azufre aparecerá una coloración violeta no amarillo

IV. CALCULOS Y RESULTADOS

V. APLICACIONES A LA ESPECIALIDADVI. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
OBSERVACIONES:
DETECCION DEL CARBONO E HIDROGENO
En las paredes del tubo de ensayo se observa la presencia de gotas de agua en la parte superior del tubo se formaron cristales en el tubo de desprendimiento al calentar la mezcla que contenía oxido cúprico, se observo desprendimiento de gases. Es debido a la liberación de oxigeno y nitrógeno de los compuestos...