Laboratorio 3 Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA

PRACTICA DE LABORATORIO NO 3

Equilibrio Químico


Nombre: Leonardo Aquinochagua
Código: 2012-36025
Fecha: lunes 23 /09/2013
Profesor: Ing. Vicente Málaga Apaza
Curso: Química general 2



Tacna-Perú
2013
Equilibrio Químico
1. Objetivos:
Establecer cualitativamente elequilibrio químico de una reacción reversible, dentro de un sistema homogéneo.
Determinar el constante de equilibrio y la composición de un sistema químico o viceversa.
Evaluar cuantitativamente la constantedel producto de solubilidad de diversas sales y predecir la formación de precipitado en las soluciones acuosas.
2. Fundamento teórico:
La mayoría de las reacciones químicas no termina; es decir, almezclar los reactivos en cantidades estequiométricas, no se convierten totalmente en productos. Las reacciones que no terminan y que pueden desplazarse hacia cualquier dirección se llaman reaccionesreversibles.
Las reacciones reversibles se presentan en términos generales como se muestra a continuación, empleando letras mayúsculas para representar las formulas, y minúsculas para los coeficientesestequiometricos en la ecuación balanceada.
aA + bB ↔ cC + dD
la flecha doble indica que la reacción es reversible, es decir, puede producirsetanto a la derecha como a la izquierda de manera simultánea. Cuando A y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad a la que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra enequilibrio. El equilibrio químico existe cuando 2 reacciones opuestas se efectúan a la misma velocidad. Los equilibrios químicos son de tipo dinámico, es decir, las moléculas individuales reaccionan en formacontinua, aunque la composición total de la mezcla de reacción no cambia.
3. Parte experimental:
Evaluación cualitativa de una reacción química reversible:
El equilibrio de ion cromato y dicromato,...