LABORATORIO 3 MEZCLAS Y COLOIDES

INFORME DE LABORATORIO
LABORATORIO 3: MEZCLAS Y COLOIDES1


AUTORES: Grupo número 12:
Joan Salvador Ortiz Rubiano y Daniel Fernando Muñoz Loaiza

OBJETIVOS:

Emplear algunos métodos de separación de los componentes de mezclas
Aprender a calcular la concentración de disoluciones en varias unidades
Mejorar las capacidades de observación y descripción de fenómenos físicos y químicosDATOS OBTENIDOS

1 OBSERVACIÓN DEL EFECTO TYNDALL EN UNA DISOLUCIÓN, UN COLOIDE Y UNA MEZCLA HETEROGÉNEA
2 SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA HETEROGÉNEA
3 CÁLCULOS Y RESULTADOS
4 DISCUSIÓN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
5 PREGUNTAS DE REFLEXIÓN Y BIBLIOGRAFÍA


DESARROLLO

1 OBSERVACIÓN DEL EFECTO TYNDALLEN UNA DISOLUCIÓN, UN COLOIDE Y UNA MEZCLA HETEROGÉNEA

2 SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTESDE UNA MEZCLA HETEROGÉNEA


3 CÁLCULOS Y RESULTADOS

Reacciones químicas presentadas en la práctica:

1 Obtención y coagulación de una dispersión coloidal



2 Separación de los componentes de una disolución de dicromato de potasio


Densidad de la disolución de dicromato de potasio ():



Masa del soluto ():



Masa del solvente ():






Molaridad de la disolución ():








Molalidad de ladisolución ():





Porcentaje peso a peso ():



Porcentaje peso a volumen ():



Fracción molar del soluto ():







Fracción molar del solvente ():


Partes por millón ():







4 DISCUSIÓN DE RESULTADOS

1 Obtención y coagulación de una dispersión coloidal

Al realizar el experimento, se notó que el ácido clorhídrico producido en la reacción de agua más cloruro férrico se desprendía, ya quesu temperatura de ebullición era excedida por la temperatura actual del disolvente acuoso; en el momento de agregar la solución de hidróxido de hierro () formado anteriormente al tubo de ensayo para verificar si había efecto Tyndall2, se comprobó que el haz de luz proyectado por el láser marcaba las partículas suspendidas del fluido3(ver figura 1), de esto se dedujo que el tamaño de laspartículas en la fase dispersa es coloidal4, por lo cual el haz es muy fino.

Al adicionar las tres gotas de disolución5 de sulfato de sodio se percibieron cambios químicos y físicos, de tal forma que se formaron nuevos compuestos de diferentes tamaños (sulfato de hierro e hidróxido de sodio) (ver figura 2); al observar nuevamente el efecto Tyndall, se notó como la luz se refracta de una manera mínimapero notoria porque, al formarse moléculas más grandes, el momento de la luz dirigida hacia ellas hace que ésta cambie de dirección.

Después de 20 minutos, estas moléculas de mayor tamaño se precipitan y se distingue como el efecto en la parte superior del líquido se hace más fino (ver figura 3), por el contrario, en la parte inferior de la sustancia no hay (ver figura 4), ya que las partículasexceden el tamaño requerido.





2 Separación de los componentes de una disolución de dicromato de potasio

Antes de la disociación, se puede asegurar que no se trató de un coloide, ya que se comprobó por medio del rayo de luz la forma homogénea de la continuidad del líquido. Con respecto a las medidas tomadas, se considera que podrían haber ocurrido diferentes tipos de error, sistemáticos de tipoinstrumental y personales; como por ejemplo la cantidad de sustancia en el vidrio de reloj, errores en la calibración de la balanza y no haber comprobado si la disolución de dicromato de potasio era coloidal antes de separarla, sino después con otra muestra.

De acuerdo a la concentración de la disolución, la molaridad6 indica que la proporción de moles del soluto en un litro de disolución es de, esto señala que la presencia de masa molar del dicromato de potasio es demasiado baja, ya que en de disolución hay tan solo de soluto.

Gracias a la molalidad7, se puede comparar la relación que existe entre la masa del dicromato de potasio y el agua, así se dice por cada de solvente hay 0 de soluto, que equivale a ; en comparación con la molaridad, como los gramos de soluto por litro de...