Laboratorio 3. Peso Equivalente

Introducción

Las ecuaciones químicas representan el eje fundamental del lenguaje químico; expresan las reacciones químicas, las cuales nos permiten transformar una o mas sustancias en otras con propiedades diferentes. Cabe destacar que existen varios tipos de reacciones (combinación, descomposición, desplazamiento y doble combinación). En la práctica a realizar ocurre una reacción dedesplazamiento la cual nos permite determinar el peso equivalente del elemento con el cual se trabajara, en este caso es el magnesio.

Es importante conocer el procedimiento para determinar el peso equivalente del magnesio. Al momento de obtener la cinta de magnesio se debe conocer su peso. Se debe agregar una cantidad de HCl de 30 ml en una probeta de 100 ml y luego se agrega agua hasta su capacidad. Alintroducir la cinta de magnesio en la probeta y luego sumergirla de manera inversa en una cacerola llena de agua hasta ¾ de su capacidad, la cinta se consume por completo en el acido. Se desprende hidrogeno de la reacción formando un volumen en el cilindro. Lo cual nos permitirá conocer la información suficiente para llenar la tabla de datos con la cual podemos proceder a determinar el pesoequivalente, porcentaje de desviación, error del cálculo a partir del peso equivalente, reactivo limite, reactivo en exceso y el % de rendimiento de la reacción.

En la reacción de la práctica se desprende un gas de condiciones normales, el cual es el Hidrogeno (H2) que ha sido desplazado por el Magnesio (Mg) por lo cual las leyes de los gases (ecuación de estado, leyes de los gases y ley depascal) nos permitirán conocer datos acerca del gas desprendido y contribuirá con la determinación de el peso equivalente del Magnesio (Mg).

Tener conocimiento a cerca de las relaciones estequiometricas es fundamental, ya que juega un papel importante en esta practica. La estequiometria nos permite conocer las proporciones cuantitativas y las relaciones de masa de una reacción química y porconsiguiente conocer el reactivo en exceso y el reactivo limitante de la reacción. Para aplicar la estequiometria se debe balancear la ecuación, ya que cuando esta balanceada podemos calcular el No de moles de un producto obtenido a partir de un numero conocido de moles de un reactivo.

Objetivos

* Determinar el peso equivalente del magnesio
* Aplica las leyes de los gases
* Calcular larelación estequiometria en una reacción química

Fundamentos Teóricos

Ley de la Conservación de la masa:

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva,es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

Historia
La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados conuna cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metalno era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa.
Para Lavoisier los cambios en las sustancias no...