laboratorio 3




LABORATORIO Nº3

REACCIONES QUÌMICAS






Autores: Katherine Borquez Irma Iribarren Valentina CamposPilar Pasten
Docente: Luz Maturana
Fecha del laboratorio: 11 de junio del 2013
Fecha de entrega:







Índice

Introducción……………………………………………………………………………….
Objetivos…………………………………………………………………………………...
Materiales………………………………………………………………………………….
Procedimientos……………………………………………………………………………
Evaluación………………………………………………………………………………….Desarrollo………………………………………………………………………………….
Investigación……………………………………………………………………………….
Discusión…………………………………………………………………………………..
Conclusión………………………………………………………………………………...
Bibliografía………………………………………………………………………………..










Objetivos

Identificar tipos de reacciones
Escribir e igualar ecuaciones químicas
Observar reacciones químicas
Identifica tipos de precipitados

Materiales

Tubos de ensayosSulfato de Sodio
Cloruro de Bario
Cloruro Férrico
Hidróxido de Sodio
Sulfato Ferroso
Sulfato Cúprico
Clip de Hierro
Ácido Sulfúrico
Lámina de Magnesio
Acetato de Plomo
Solución de Yoduro de Potasio
Nitrato de Plata
Cloruro de Sodio





Procedimiento

1- En tubo de ensayo mezcle sulfato de sodio y cloruro de bario, observe.
2- En otro tubo de ensayo agregue cloruro de férricoe hidróxido de sodio y compárelo con un tubo de ensayo al que debe agregar sulfato ferroso e hidróxido de sodio, observe.
3- En un tubo de ensayo coloque aprox. 10ml de solución de sulfato cúprico e introduzca un clip de hierro, espere unos segundos y observe.
4- En otro tubo de ensayo coloque 10mlde solución de ácido sulfúrico e introduzca una lámina de magnesio, espere unos segundos, y anoteobservaciones.
5- En un tubo de ensayo mezcle una solución de acetato de plomo y solución de yoduro de potasio (gota a gota) y agite. Al mismo agregue agitando constantemente, ácido sulfúrico, hasta que todo el producto obtenido en el paso anterior se transforme.
6- En tubo de ensayo agregue solución de nitrato de plata y en la misma cantidad agregue solución de cloruro de sodio. Espere unossegundos.
Y agregue solución de yoduro de potasio. Espere unos segundos y observe.















Evaluación

a- Para cada reacción; registre sus observaciones y averigüe en bibliografía la reacción química correspondiente.
b- Explicar los cambios observados.
c- Cuestionario
1- ¿Qué diferencias existen entre los precipitados obtenidos en las experiencias del laboratorio?2-Clasifique las reacciones de cada experiencia según las entregadas en la introducción entregada en el laboratorio.
3- Plantee todas las reacciones que ocurrieron en la experiencia, balanceada.

Desarrollo
1. Sulfato De sodio y cloruro de bario: disolución acuosa se forma un precipitado blanco de sulfato de bario.
2. A. color Damasco ( Se pone Como Jalea Y Deja Na(OH) Arriba
B. Color verdeMasglo Normal Cu(So4)
3. Color Celeste Claro Con Agua, El Clip Se Puso Negro
Reacción Oxidación - Reducción el fierro del clip pasa al Cu(SO4) y el oxido de este, oxida el clip y termina con un color rojizo.

4. La placa de magnesio flota y por alrededor tiene burbujas blancas, de disuelve de a poco.
5. Color Amarillo fuerte, cuando se le aplica H2SO4 crea partículas granuladas y tomatemperatura un poco caliente, y estas partículas flotan (exotérmicas), huele a quemado de cable
6. A. órgano color blanco leche, denso, luego Agarra un color amarillo limón fosforesce
CUESTIONARIO:
1. ¿ Que diferencias existen entre los precipitados obtenidos en las experiencias de laboratorio?
Rp: En el procedimiento 1 la mezcla del sulfato de sodio con el cloruro de bario dio un...