laboratorio 3

UNIVERSIDAD ESAN
Ingeniería Industrial y comercial


Laboratorio Nº2
DETERMINACIÓN DE CLORUROS Y DE C02 LIBRE, EN MUESTRAS DE AGUA

Curso: Quimica II
Horario: Lunes, Miercoles y Jueves de9:00am. – 11:00am.
Profesora: Clara Figueroa C.
Seccion: S-004
Integrantes:
Contreras Palacin, Karen Denisse 10100742
Cueto Cornejo, Erika Clotilde 13200095
MendozaEspiritu, Juan Manu 12100668


Octubre del 2013

1. Resumen e importancia de la práctica




2. Procedimientos
Determinación de cloruros por el método de MohrTomar un erlenmeyer de 250mL, adicionar 100mL de agua destilada y 4 gotitas de fenolftaleína.
Titular con una solución patrón de nitrato de plata hasta que aparezca color rojo ladrillo que permanezcapor lo menos 30 segundos.

Figura 1: Titulación con una solución patrón de nitrato de plata

Fuente: Elaboración propia

Determinacion de C02

Tomar un erlenmeyer de 250mL, adicionar 50mL deagua destilada y 4 gotitas de fenolftaleína.
Titular con una solución de NaOH 0,02M hasta que aparezca color rosado que permanezca por lo menos 30 segundos.

Figura 2: Titulación con solución deNaOH 0,02M

Fuente: http://1.bp.blogspot.com/rKN6Tckd8jo/UAWBJFFQbiI/AAAAAAAAACU/TOot8zRD_Ek/s1600/Imagen2.png

3. Presentación de datos

Tabla 1: Titulacióncon una solución patrón de nitrato de plata.
Experimento
1º
2º
3º
Promedio
Molaridad del K2CrO4
0,02
0,02
0,02
0,02
Peso de 1mmol de Cl-
0,035
0,035
0,035
0,035
Volumen de la muestra(mL)
100
100
100
100
Volumen gastado del AgNO3 (mL)
8,2
8,2
8,1
8,2

Fuente: Elaboración propia

Tabla 2: Titulación con solución de NaOH 0,02M.
Experimento
1º
2º
3º
PromedioMolaridad del NaOH
0,02
0,02
0,02
0,02
Peso de 1mmol de CO2
0,044
0,044
0,044
0,044
Volumen de la muestra (mL)
50
50
50
50
Volumen gastado del NaOH (mL)
0,8
0,9
1,1
0,9

Fuente:...