LABORATORIO 3


LABORATORIO 3
Conductividad



Integrantes grupo A4:
Diego Garib Profesor: Jorge Sanhueza
Emilio Fernandez Bachillerato deingeniería civil
Ignacio Garrido Universidad de los Andes
Facultad de ingeniería y ciencias aplicadas
Fecha de entrega:22/10/15
Resumen:
Nuestroobjetivo es determinar la conductividad eléctrica de algunos solventes y soluciones.
En este experimento, vamos reaccionar 300ml de agua destilada con otros reactivos, logrando una solución eléctrica,capaz de transmitir electricidad.
Al entrar en contacto con el agua, cada ion se separa en estructura original y se dispersa en la disolución.
Para comprobar si ciertamente conduce electricidad,vamos mediante unos electrodos, conectar la solución con una ampolleta. Si la ampolleta se encendía, conducía corriente (lo cual sucedió en el experimento).
Para realizar este experimento vamos autilizar:
- Vaso de Precipitado
- Probeta de 100ml
- Espátula
- Bagueta
- Sistema de Conductividad
También los siguientes reactivos:
- Agua destilada
- Agua Potable
- Etanol
- Aceite
- Ácido Acético
-Sacarosa
Cada vez que realizábamos un experimento, teníamos que enjuagar los electrodos y anotar las observaciones.










INDICE:
IntroduccionesPAGINA 5
Materiales y metodología PAGINA 7
Resultados y discusiones PAGINA 9
ConclusionesPAGINA 11








Introducción:
Muchas personas piensan que los metales solidos son los únicos que tienen conductividad, pero no esasí, ya que existen soluciones que si logran transmitir electricidad. Algunos compuestos químicos, al disolverse en agua generan “iones” que permiten el traspaso de corriente eléctrica.
También...