LABORATORIO 4 DE ORGANICA

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIRIQUIÍ
ESCUELA DE QUÍMICA (226)

RECRISTALIZACION

Estudiantes:
Stephanie Aguirre 4-776-1841
Karoline Montezuma 4-780-1982
Resumen:
El propósito principal de este experimento fue aprender el método de recristalización para purificar compuestos orgánicos mediante la escogencia de un solvente adecuado, en estecaso agua, utilizando el punto de fusión como criterio de determinación. En la parte A se determinó el porcentaje de rendimiento del ácido benzoico C6H5-COOH cuando fue purificado, se pesaron 2.03g de ácido benzoico y se obtuvieron 0.17g con un porcentaje de rendimiento de 18.68g, se observaron los cristales bien formados y puntiagudos lo que indica que nuestro compuesto ha sido purificado. Comohemos visto anteriormente el punto de fusión es una de las propiedades físicas de los compuestos orgánicos usada para su identificación, en este caso el punto de fusión teórico del ácido benzoico es 22 ºC experimental fue de 21,7 ºC con un porcentaje de error de 0.24%, se considera que hemos obtenido el resultado esperado. En la parte B
Pesamos 2,00g de acetanilida C6H5NH(COCH3) y al purificarla muestra obtuvimos 0.57g con un porcentaje de rendimiento de 58,24% bastante alto en comparación con el obtenido con el ácido benzoico y el punto de fusión fue de 103,4 con un porcentaje de error de 0,35%. El sólido impuro debe disolverse en la mínima cantidad de solvente caliente para facilitar un máximo de recuperación de la muestra. Podemos concluir que la cristalización es el método más útilpara purificar las sustancias sólidas; al escoger el solvente se debe tomar en cuenta la efectividad para la remoción de impureza.

Objetivos:
Purificar un compuesto orgánico solido mediantes recristalización.
Comprender los criterios de escogencia de un solvente adecuado para la cristalización.

Palabras Claves:
Purificación, filtración, recristalización, carbón activo, cristales.
MarcoTeórico:

Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se leda el nombre genérico de recristalización.
El sólido que se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente, generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles, y entonces la solución se deja enfriar para que se produzca la cristalización. En el caso ideal, toda la sustancia deseada debe separarse en forma cristalina y todas las impurezassolubles deben quedar disueltas en las aguas madres. Finalmente, los cristales se separan por filtración y se dejan secar. Si con una cristalización sencilla no se llega a una sustancia pura, el proceso puede repetirse empleando el mismo u otro disolvente.
De acuerdo a Lamarque, (2008) Durante el enfriamiento de la solución caliente se pretende que cristalice la máxima cantidad de la sustanciadeseada con un mínimo de impurezas. El proceso se realiza en un matraz erlenmeyer, tapado. Generalmente, es preferible que los cristales tengan un tamaño medio, porque los cristales grandes pueden incluir gran cantidad de disolvente, el cual lleva impurezas disueltas, y los cristales pequeños presentan una gran superficie sobre la que éstas quedan adsorbidas.
El carbón activado sirve para concentrar yadsorber algunas impurezas en una mezcla debido a su superficie porosa. Si se le añade mucho carbón activado, la sustancia ya se contaminaría y cambiaría su color a negro. Si se le añade muy poca las impurezas de la solución no serán adsorbidas completamente por lo cual la solución aun no estaría libre de impurezas.

Materiales y reactivos:

Materiales
Descripción
Capacidad
cantidad
Embudo...