laboratorio 4 estequiometria



UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL DE COCLÉ
FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL

MATERIA
QUIMICA GENERAL II

PROFESORA
VILMA SAÉNZ

EXPERIMENTO Nº 4
ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

ESTUDIANTES
ERICKA GARCÉS
YORISEL BEST

FECHA DE ENTREGA
7 DE SEPTIEMBRE DE 2015NTRODUCCIÓN
En este laboratorio conoceremos o aprenderemos a relacionar concentraciones por medio de la estequiometria que no es más que el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia,según distintas leyes y principios.
Conoceremos también un poco más acerca del reactivo limitante, el reactivo en exceso y el método más sencillo para calcularlos. Podeos decir que el reactivo limitantes es aquel que se consume primero, totalmente y limita la cantidad de producto que se puede formar; y que Los otros reactivos presentes en cantidades mayores se le conocen como reactivos en exceso,donde queda algo de ellos cuando la reacción se detiene.

OBJETIVOS:
1. Relacionar la concentración de las soluciones relacionadas con la cantidad del precipitado formado.
2. Identificar al reactivo limitante mediante el cálculo estequiométrico de los reactantes.
3. Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución.
4. Realizar cálculos estequiométrico de una reacción química.
5.Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis gráfico de los resultados experimentales.

SÍNTESIS: En la primera parte del laboratorio luego de hacer todo el procedimiento con la bureta y la solución de cloruro de bario realizamos la tabla N°1 en donde medimos la altura del precipitado y observamos la coloración de la solución sobrenadante, para luego realizar la tabla N°2 conlos resultados de la tabla N°1 pasándolos a moles, esto con estequiometria. Realizamos un cuestionario y unos problemas de reactivo limitante y reactivo en exceso.






MARCO TEORICO
En las reacciones químicas, como una consecuencia de la Ley de las proporciones definidas, Una cantidad definida de moles de reactivos producen una cantidad también definida de moles de productos. Estas relacionesponderales (o de masa) entre reactivos y productos en una reacción química representan la estequiometria de la reacción. Por ejemplo los coeficientes numéricos de la ecuación balanceada de la reacción química del oxígeno con el hidrógeno pata formar agua, nos da las proporciones por mol en que reaccionan el oxígeno con el hidrógeno.
O2 + 2H2 -----------> 2 H2O
Así, la ecuación indica que un mol deoxígeno reacciona con dos moles de hidrógeno para formar dos moles de agua. Nada nuevo se logra con agregar un exceso de hidrógeno u oxígeno, ya que al final tendremos una cantidad definida de agua. En la práctica cuando se efectúa una reacción en el laboratorio los reactivos, generalmente, no están presentes en las cantidades estequiometricas exactas, esto es en las proporciones indicadas por laecuación balanceada. En este caso el reactivo que se consume primero, totalmente, se llama reactivo limitante, limita la cantidad de producto que se puede formar. Cuando se agota este reactivo la reacción se detiene y no se puede formar más producto. Los otros reactivos presentes en cantidades mayores se llaman reactivos en exceso, queda algo de ellos cuando la reacción se detiene.
Existen variosmétodos para determinar cuál es el reactivo limitante. Uno muy sencillo consiste en primero balancear la ecuación y después establecer una relación mol /coeficiente estequiometrico entre los reactivos involucrados. El reactivo que tenga una menor relación mol/ coeficiente será el reactivo limitante
Otra forma de determinar el reactivo limitante consiste en calcular la cantidad de producto que...