Laboratorio 4 Inorganica










Experimento 4: Preparación de óxido de cobre (II)





















Objetivos:
Observar el efecto del ataque del cobre metálico con HNO3.
Precipitar el carbonato básico de cobre aladicionar una disolución de Na2CO3 a otra que contiene al ion Cu2+.
Llevar a término la descomposición térmica del CuCO3 para formar CuO.
Introducción:
El óxido de cobre (II) es un compuesto que seencuentra en forma natural en el mineral Tenorita y en forma amorfa como Melaconita. El óxido de cobre (II) se puede preparar en el laboratorio por varios métodos, como, por ejemplo, la calcinación desales de nitrato o carbonato de cobre, por oxidación de cobre metálico o por calentamiento del hidróxido de cobre (II). El ion de cobre (II) se precipita con una base en frio, formándose una precipitadoazul gelatinoso de Cu(OH)2. Este se descompone al calentarlo produciendo el sólido negro CuO. En este experimento se usara el hidróxido de amonio como la base, ya que las sales de amonio que se formanal final de la reacción se pueden descomponer fácilmente, como el nitrato de amonio, a temperaturas entre 170 C – 180 C. La reaccion de descomposicion es:
5NH4NO3 → 4N2 + 9H2O + 2HNO3
Debemos evitarel uso de grandes excesos de la base, ya que esto puede llevar a la formación de subproductos como son las sales básicas de cobre o el ion complejo [Cu(NH3)4]2+. Para evitar estas reaccionessecundarias se puede precipitar el hidróxido de cobre (II) con un pequeño exceso del hidróxido de amonio y filtrar para separarlo del nitrato de amonio, re suspender el hidróxido de cobre (II) en agua destiladay calentarlo para deshidratarlo hasta formar el óxido.

Material y reactivos.
Erlenmeyer de 500 mL
vasos de precipitados
embudo Buchner
plancha de calentamiento
embudos de vidrio
cristal de relojcrisoles de porcelana
sistema de reflujo
papel indicador de pH con codigo de colores
Reactivos:
Cu metalico
Na2CO3
HCl concentrado
H2SO4
HNO3 6M
acetona
KI
NaOH
Procedimiento Experimental
1. Se...