LABORATORIO 4 QUIMICA GENERAL SAN MARCOS

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
UNIVERSIDAD DEL PERU, DECANA DE AMERICA
FACULTA DE CIENCIAS FISICAS
E.A.P INGENIERIA MECANICA DE FLUIDOS







PRACTICA # 04: Volumen Molar
Profesora: Elizabeth Deza Marti
Curso: química general
Integrantes:
Tinipuclla Anco Gianfranco Daniel
Dante Salvatierra Lincold
Reque Suarez Diego
Moltalvo Huertas Erick

Horario: MIERCOLES 15:00- 17:00 horas

Año: 2014






INTRODUCCION

En el presente informe daremos cuenta de lo practicado en la práctica N°4 de laboratorio:
Se comprenderá a usar conceptos básicos del cálculo del volumen molar.
Determinar el volumen molar del oxígeno a partir del volumen de agua desplazada por el mismo oxígeno desprendido de la reacción correspondiente de KCLO3.OBJETIVO


Determinar el volumen molar del oxígeno a partir del volumen de agua desplazada por el mismo oxígeno desprendido de la reacción correspondiente de KCLO3.
Hallar te temperatura del Agua potable con el uso del termómetro
Tratar de cometer cálculos más exactos para que el porcentaje de error sea menor, ya que si el % de error es mayor a 30% el experimento junto con el cálculo estánerrados.
Utilizaremos un catalizador para aumentar la rapidez del proceso y disminuir la Energía de activación
Comprobar la influencia de los catalizadores en una reacción química.








PROCESO EXPERIMENTAL
Materiales usados
Para calcular el volumen molar del O2 es necesario contar con los siguientes materiales:
A. 1 Desecador
B. 1 mechero
C. 1 tubo de ensayo
D. 1 balanzaelectrónica
E. 1 pinza
F. 1 balón de base plana
G. Tapones de goma
H. Mangueras de laboratorio
I. 1 recipiente(botella)
J. 1 termómetro
También es necesario contar con las siguientes sustancias:
H2O potable.
KClO3
MnO2
PASOS EXPERIMENTALES
-Usaremos la siguiente reacción química.
En esta reacción usaremos un catalizador. Por descomposición obtendremos cloruro de potasio y el oxígeno.2 KClO3 2KCl +3O2








-Armaremos el equipo con el cual haremos el experimento. Tal como muestra la figura 1.


Figura 1:
1. Llevamos el tubo de ensayo al desecador con elobjetivo de reducir el % de error en el experimento. (un desecador es un instrumento de laboratorio que se utiliza para mantener limpia y deshidratar una sustancia por medio del vacío- II).
2. Sobre la balanza colocamos un pedazo de papel, llevamos su peso a cero (con el botón amarillo fig.2) sobre el colocamos un poco de mezcla de KClO3 + MnO2.convenientemente 1 gr.



3. Al pesarsolo el tubo de ensayo nos dio resultado 23.53 gr de la mezcla.
4. Ahora, vaciamos la mezcla al tubo.
5. Volvemos a pesar ya que un poco de la mezcla podía haberse quedado en el papel o caído. El tubo más la mezcla dio como resultado 24.52 gr. dándonos cuenta que perdimos 0.01 gr de mezcla, he ahí parte del % de error.
6. En el equipo, llenamos de agua el balón, y medimos la temperatura quenos resultó 23° C que equivale 296 k.
7. Mientras calculamos la temperatura, llevamos nuevamente el tubo junto a la mezcla al desecador.
8. Antes de agregar el tubo de ensayo al equipo, soplamos por la manguera para que el agua pase hacia la otra, todo esto con la finalidad de que obtener el menor % de error)
9. Ahora si agregamos el tubo al equipo (siempre agarrando con la pinza figura 3).Calentamos con el mechero el tubo de ensayo para empezar la reacción, moviendo de arriba hacia abajo para evitar fundir el tubo.(figura 4).

Figura 3: figura 4
10. Mientras pasa el tiempo, comenzamos a ver como cae agua por la manguera. esto porque se está produciendo...